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				酸鹽.最簡(jiǎn)單的是NaNO2.[追問(wèn)]此反應(yīng)的原料應(yīng)是什么狀態(tài)?回答:應(yīng)用溶液之間的反應(yīng).而不用固體之間的反應(yīng)(防止在反應(yīng)需要加熱時(shí)銨鹽分解).[介紹]實(shí)驗(yàn)室制取少量純凈的氮?dú)?確實(shí)使用的是飽和NaNO2與NH4Cl之間的反應(yīng).此反應(yīng)需加熱.但反應(yīng)開(kāi)始后要立即移開(kāi)酒精燈.請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式(啟發(fā)學(xué)生考慮此反應(yīng)是放熱反應(yīng)).[設(shè)問(wèn)]請(qǐng)從N2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)方面解釋此反應(yīng)為什么是放熱反應(yīng)?思考并書(shū)寫(xiě):NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O+Q[啟發(fā)]通過(guò)以上化學(xué)問(wèn)題的討論與解決.你認(rèn)為“性質(zhì) .“存在 .“制備 三方面有什么關(guān)系?討論并解釋:生成N2時(shí)要形成三個(gè)共價(jià)鍵.所以N2的能量要低于NaNO2與NH4Cl.多余的能量以熱的形式釋放出來(lái).所以.此反應(yīng)為放熱反應(yīng).討論后歸納:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
          （1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)
          c2(SO3)
          c2(SO2)×c(O2)

          （2）降低溫度，該反應(yīng)K值
          增大
          增大
          ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          ，化學(xué)反應(yīng)速度
          減小
          減小
          （以上均填增大、減小或不變）
          （3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度…今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
          回答下列問(wèn)題：
          ①相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是
          H2B
          H2B
          ．
          ②判斷下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（填寫(xiě)標(biāo)號(hào)）
          BC
          BC
          ．
          A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
          ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子的是
          C3-
          C3-
          ，最難結(jié)合質(zhì)子的是
          HB-
          HB-
          ．
          

			
          
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          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
          


          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          


          根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽
= 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          


          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          


          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          


          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
          


          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          


          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          


          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          


          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
          


           
          

			
          
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          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽 = 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          回答下列問(wèn)題：
          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
          

			
          
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          （12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……
          今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
          根據(jù)“較強(qiáng)酸 + 較弱酸鹽= 較強(qiáng)酸鹽 + 較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：
          ① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
          ② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
          ③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
          回答下列問(wèn)題：
          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是_________。
          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合質(zhì)子（H+）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____。
          （3）完成下列反應(yīng)的離子方程式
          ④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
          ⑥ H3C + B2-：_____________________。
           
          

			
          
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          已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度……
          今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-；②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA；③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是________。
          （2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是__________，最難結(jié)合質(zhì)子的是___________。
          （3）下列離子方程式中正確的是________。
          A.H3C+3A-=3HA+C3-
          B.HB-+A-=HA+B2-
          C.H3C+B2-=HB-+H2C-
          （4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
          H3C+OH-（過(guò)量）→_________；
          HA（過(guò)量）+C3-→__________。
          

			
          
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