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				27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學-有機化學基礎(chǔ)]
          一氯乙酸（ClCH2COOH）是無色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機反應(yīng)中間體，可進行多種反應(yīng)．
          （1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是
          ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
          ClCH2COOH+→-CH2COOH+HCl
          （不要求標出反應(yīng)條件）．
          （2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
          ClCH2COOCH（CH3）2 
          ClCH2COOCH（CH3）2 
          ；反應(yīng)過程中，可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[（CH3）2CHOCH（CH3）2]和
          CH3CH=CH2 
          CH3CH=CH2 
          （填結(jié)構(gòu)簡式）．
          （3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強．已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：
          

          


          
鹵代酸
F3CCOOH
Cl3CCOOH
F2CHCOOH
FCH2COOH
CH3CH2CHClCOOH
          

          
pKa
0.23
0.65
1.24
2.66
2.85
          

          
鹵代酸
ClCH2COOH
BrCH2COOH
ICH2COOH
CH3CHClCH2COOH
Cl③CH2CH2CH2COOH
          

          
pKa
2.86
2.90
3.18
4.06
4.52
          可見，25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
          ①
          鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
          鹵原子離羧基位置越遠，酸性越弱
          ；
          ②
          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
          ；
          ③
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
          ；
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
          1.24～2.86
          1.24～2.86
          ．
          

			
          
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          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
          

          


          

①
②
③
④
⑤
⑥
          

          
原子半徑（10-10m）
1.30
0.82
0.99
1.11
0.90
1.18
          

          
最高或最低化合價
+2
+3
+7
+4
+2
+3
          

          


-1
-4


          請回答下列問題：
          （1）①和③形成的化合物類型為
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價”）化合物；
          （2）元素①的金屬性比元素⑥要
          強
          強
          （填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：
          鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
          鎂的原子半徑大于鋁，原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱，比鋁原子更容易失去電子，所以鎂元素的金屬性比鋁要強
          ；
          （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為
          化合態(tài)
          化合態(tài)
          ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ；
          （4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水（或等濃度的鹽酸），然后投入形狀大小相同的金屬片，若M反應(yīng)比鎂劇烈，則M的金屬性比Mg強
          ．
          

			
          
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          硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應(yīng)可表示為：
          2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．根據(jù)要求回答問題：

          （1）實驗時，打開K1，關(guān)閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
          ．
          （2）錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH．
          ①反應(yīng)過程中，錐形瓶中溶液pH將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“保持不變”）．
          ②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是
          防止二氧化硫污染空氣
          防止二氧化硫污染空氣
          ．
          ③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應(yīng)該進行的操作是
          關(guān)閉K1，打開K2
          關(guān)閉K1，打開K2
          ．
          （3）已知：2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6．實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理，可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品mg，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液vmL，則該樣品純度是
          0.496v
          m
          %
          0.496v
          m
          %

          （4）制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件（溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量），設(shè)計如下對比實驗（每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g，反應(yīng)時間為30min）：
          

          


          
實驗序號
溶液pH
亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比
反應(yīng)溫度
硫粉質(zhì)量
亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
          

          
1
10
1.5：1
100
18
80.7%
          

          
2
a
1.1：1
100
18
94.6%
          ①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，則a=
          10
          10

          ②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行
          3
          3
          次對比實驗．
          ③實驗表明：亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響．為什么？答：
          硫為固體，不影響平衡的移動
          硫為固體，不影響平衡的移動
          ．
          

			
          
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          （13分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：
           
              
           
                      		    
          ①
                      		    
          ②
                      		    
          ③
                      		    
          ④
                      		    
          ⑤
                      		    
          ⑥
                      		 
           
              
          原子半徑（10－10m）
                      		    
          1.30
                      		    
          0.82
                      		    
          0.99
                      		    
          1.11
                      		    
          0.90
                      		    
          1.18
                      		 
           
              
          最高或最低化合價
                      		    
          +2
                      		    
          +3
                      		    
          +7
                      		    
          +4
                      		    
          +2
                      		    
          +3
                      		 
           
              
           
                      		    
           
                      		    
          －1
                      		    
          －4
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
          請回答下列問題：
          （1） ②和③形成的化合物類型為              （填“離子”或“共價”）化合物；
          （2）元素①的金屬性比元素⑥要                 （填“強”或“弱”），試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因：                                                 ；
          （3）在自然界中，元素④的存在形態(tài)為                  ，工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為                       ；
          （4）⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ；
          （5）實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M，請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。
           
          

			
          
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          為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進行計算。
          


          （1）用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000 g，并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應(yīng)后，在標準狀況下可收集到氣體__________L。
          


          （2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)�，F(xiàn)稱取相同的樣品進行實驗，測得的氣體體積（已換算到標準狀況）數(shù)據(jù)列表如下：
          


          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          鎂帶質(zhì)量（g）
          
            		
  
  
          測得氣體的體積（L）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          18.000
          
            		
  
  
          16.90
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          18.000
          
            		
  
  
          17.00
          
            		
 
          

          


          測得氣體體積的平均值是___________。據(jù)此分析，測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積_________（填“多”、“少”或“無影響”）。其原因是含有雜質(zhì)__________（填“鋅”或“鋁”）。
          


          （3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度。
          


           
          

			
          
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