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        1. 27-90/248z∶18.94-212/248z=100∶60z.解得z=23.2g.即可析出23.2g硫代硫酸鈉晶體 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          [化學-有機化學基礎(chǔ)]
          一氯乙酸(ClCH2COOH)是無色晶體,可溶于水,其水溶液顯酸性,是重要的有機反應(yīng)中間體,可進行多種反應(yīng).
          (1)一定條件下,一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸,其反應(yīng)方程式是
          ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
          ClCH2COOH+-CH2COOH+HCl
          (不要求標出反應(yīng)條件).
          (2)工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯,一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡式為
          ClCH2COOCH(CH32
          ClCH2COOCH(CH32
          ;反應(yīng)過程中,可能產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物有異丙醚[(CH32CHOCH(CH32]和
          CH3CH=CH2
          CH3CH=CH2
          (填結(jié)構(gòu)簡式).
          (3)pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強弱,pKa的數(shù)值越小,該物質(zhì)的酸性越強.已知鹵素原子對飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性.25℃時一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下:
          鹵代酸 F3CCOOH Cl3CCOOH F2CHCOOH FCH2COOH CH3CH2CHClCOOH
          pKa 0.23 0.65 1.24 2.66 2.85
          鹵代酸 ClCH2COOH BrCH2COOH ICH2COOH CH3CHClCH2COOH Cl③CH2CH2CH2COOH
          pKa 2.86 2.90 3.18 4.06 4.52
          可見,25℃時鹵素原子對鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有(寫出2條即可):
          鹵原子離羧基位置越遠,酸性越弱
          鹵原子離羧基位置越遠,酸性越弱

          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
          含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強
          ;
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱
          一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷,Cl2CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為
          1.24~2.86
          1.24~2.86

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          現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):
          原子半徑(10-10m) 1.30 0.82 0.99 1.11 0.90 1.18
          最高或最低化合價 +2 +3 +7 +4 +2 +3
          -1 -4
          請回答下列問題:
          (1)①和③形成的化合物類型為
          離子
          離子
          (填“離子”或“共價”)化合物;
          (2)元素①的金屬性比元素⑥要
          (填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因:
          鎂的原子半徑大于鋁,原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更容易失去電子,所以鎂元素的金屬性比鋁要強
          鎂的原子半徑大于鋁,原子核對最外層電子的吸引力比鋁弱,比鋁原子更容易失去電子,所以鎂元素的金屬性比鋁要強
          ;
          (3)在自然界中,元素④的存在形態(tài)為
          化合態(tài)
          化合態(tài)
          ,工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO↑
          ;
          (4)⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

          (5)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M,請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水(或等濃度的鹽酸),然后投入形狀大小相同的金屬片,若M反應(yīng)比鎂劇烈,則M的金屬性比Mg強
          在兩個小燒杯中分別加入適量蒸餾水(或等濃度的鹽酸),然后投入形狀大小相同的金屬片,若M反應(yīng)比鎂劇烈,則M的金屬性比Mg強

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          硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉,制備反應(yīng)可表示為:
          2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.根據(jù)要求回答問題:

          (1)實驗時,打開K1,關(guān)閉K2,最后洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O
          CO2+2OH-=CO32-+H2O、SO2+2OH-=SO32-+H2O

          (2)錐形瓶內(nèi)溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解,因此實驗過程中需要控制錐形瓶內(nèi)溶液的pH.
          ①反應(yīng)過程中,錐形瓶中溶液pH將
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“保持不變”).
          ②測量錐形瓶中溶液pH時,用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣,除操作簡便外,還具有的優(yōu)點是
          防止二氧化硫污染空氣
          防止二氧化硫污染空氣

          ③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7.此時應(yīng)該進行的操作是
          關(guān)閉K1,打開K2
          關(guān)閉K1,打開K2

          (3)已知:2Na2 S2O3+I2=2NaI+Na2 S4O6.實驗結(jié)束后進行相關(guān)處理,可即獲得Na2 S2O3?5H2O晶體.為測量其純度,取晶體樣品mg,加水溶解后,滴入幾滴淀粉溶液,用0.010mol/L碘水滴定到終點時,消耗碘水溶液vmL,則該樣品純度是
          0.496v
          m
          %
          0.496v
          m
          %

          (4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量),設(shè)計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質(zhì)量均為63g,反應(yīng)時間為30min):
          實驗序號 溶液pH 亞硫酸鈉與水的質(zhì)量比 反應(yīng)溫度 硫粉質(zhì)量 亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率
          1 10 1.5:1 100 18 80.7%
          2 a 1.1:1 100 18 94.6%
          ①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,則a=
          10
          10

          ②若還要探究溶液pH、反應(yīng)溫度、硫粉質(zhì)量對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響,除實驗1、2外,至少還需進行
          3
          3
          次對比實驗.
          ③實驗表明:亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率不受硫粉質(zhì)量多少的影響.為什么?答:
          硫為固體,不影響平衡的移動
          硫為固體,不影響平衡的移動

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          (13分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù):

           

          原子半徑(10-10m)

          1.30

          0.82

          0.99

          1.11

          0.90

          1.18

          最高或最低化合價

          +2

          +3

          +7

          +4

          +2

          +3

           

           

          -1

          -4

           

           

          請回答下列問題:

          (1) ②和③形成的化合物類型為              (填“離子”或“共價”)化合物;

          (2)元素①的金屬性比元素⑥要                 (填“強”或“弱”),試從原子結(jié)構(gòu)方面解釋其原因:                                                 ;

          (3)在自然界中,元素④的存在形態(tài)為                  ,工業(yè)上粗制該元素單質(zhì)的化學方程式為                       ;

          (4)⑥的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                              ;

          (5)實驗室現(xiàn)有元素①的單質(zhì)和某未知金屬單質(zhì)M,請簡要寫出比較兩者金屬性強弱的一種實驗方案                                          。

           

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          為測定鎂帶的純度,可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進行計算。

          (1)用電子天平準確稱取純凈的鎂帶18.000 g,并將其投入到足量的稀硫酸中。完全反應(yīng)后,在標準狀況下可收集到氣體__________L。

          (2)若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì),F(xiàn)稱取相同的樣品進行實驗,測得的氣體體積(已換算到標準狀況)數(shù)據(jù)列表如下:

          實驗次數(shù)

          鎂帶質(zhì)量(g)

          測得氣體的體積(L)

          1

          18.000

          16.90

          2

          18.000

          17.00

          測得氣體體積的平均值是___________。據(jù)此分析,測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積_________(填“多”、“少”或“無影響”)。其原因是含有雜質(zhì)__________(填“鋅”或“鋁”)。

          (3)利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度。

           

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