日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. K1=4.3×l0_7 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1=4.3×l0_7

          K2=5.6×l0_11

          則下列有關(guān)說法正確的是

          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

          B.a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定大于b

          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

          查看答案和解析>>

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1=4.3×l0_7

          K2=5.6×l0_11

          則下列有關(guān)說法正確的是(    )

          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

          B.a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b

          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

           

          查看答案和解析>>

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1=4.3×l0_7

          K2=5.6×l0_11

          則下列有關(guān)說法正確的是(    )

          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

          B.a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),則a一定小于b

          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

           

          查看答案和解析>>

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1=4.3×l0_7

          K2=5.6×l0_11

          查看答案和解析>>

          已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):

          弱酸化學(xué)式

          CH3COOH

          HCN

          H2CO3

          電離平衡常數(shù)(25℃)

          1.8×l0_5

          4.9×l0_10

          K1 = 4.3×l0_7    K2 = 5.6×l0_11

          現(xiàn)維持25℃,下列有關(guān)說法正確的是

          A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

          B.a mol·L1 HCN溶液與b mol·L1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na)>c(CN),

          a一定小于b

          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

          D.NaHCO3溶液中:c(OH)c(H+) = c(H2CO3)-c(CO32)

          查看答案和解析>>

          一、選擇題(本題包括9小題,每小題3分,共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

          題號(hào)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          答案

          D

          A

          B

          C

          D

          B

          C

          B

          D

          二、選擇題(本題包括9小題,每小題4分,共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的給2分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就為0分。)

          題號(hào)

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          答案

          AC

          AD

          AB

          C

          D

          C

          AD

          B

          C

          三.(本題包括3小題,,共34分)

          19.(14分)

          (1)燒杯、玻璃棒,過濾,換過濾器并重新進(jìn)行過濾操作(4分,每空1分)

          (2)NaOH、Na2CO3(2分)  (其他合理的試劑也可給分)

          (3)NaOH  , C (2分,各1分)

          (4)除去NaOH和Na2CO3(2分)  

          (5)蒸發(fā)皿,蒸發(fā)皿中有大量固體析出(2分,各1分)

          (6)加快沉淀生成  , 5.61×10―8 mol?L―1。(2分,各1分) ]

          20.(7分)

          (1)掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差(1分)

          (2)提供酸性條件,抑制Cu2+的水解(1分)

          (3)防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng)(1分)

          (4)2Cu2++4I=2CuI↓+I2  (2分)

          (5)ω(Cu)= 64CV/1000a×100% (2分)

          21.(13分)                     (1分)

          ⑴(2分)測(cè)定pH 或滴加Na2CO3溶液 或?qū)⒓姿岬渭拥降斡蟹犹腘aOH溶液中(不能用Na,其它合理答案均可得分)

          ⑵(2分)測(cè)定HCOONa溶液的pH;或?qū)⒌萷H的HCOOH溶液和HCl溶液稀釋相同倍數(shù),測(cè)其pH的變化;或比較等濃度甲酸和鹽酸的導(dǎo)電性等(合理均可給分)

          ⑶(2分)出現(xiàn)銀鏡,由于羥基對(duì)醛基的影響,導(dǎo)致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性質(zhì)(1分。羧基中C原子和2個(gè)O原子之間形成1個(gè)大л鍵,而使甲酸分子中的醛基性質(zhì)不太典型);或答稀氨水量不足,使甲酸與銀氨溶液混合后仍顯酸性(1分)

          ⑷ ① 甲酸在濃硫酸的作用下脫水生成CO和H2O(2分)  

          ②(4分)

           

          四.(本題包括3小題,共34分)

          22.(9分)(每空各1分)

          (1)氮?dú)?,氮化硅(化學(xué)式同樣給分)

          (2)K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

          (3)< , 減小,6 mol•L-1.min‑1    

          (4)升高溫度或增大壓強(qiáng) , t3∽t4  

          (5)50%       (3分)

          23.(11分)

          (1)D (1分)

          (2)Cu (1分)

          (3)H2 (1分) ;①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大,水解程度增大,產(chǎn)生H+的濃度增大;②該反應(yīng)放熱,升高溫度反應(yīng)加快; ③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解。(3分)

          (4)A、B、D (3分)

          (5)A(1分),電解質(zhì)性質(zhì)(合理解答同樣給分)  (1分)

          24.(12分)

            1. (2)2Cu+O2+2H2SO4 = 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4== CuSO4+2H2O

              (3)△H4 =?193.33kJ/mol

              (4)3,16,3, 3,10 , 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)

              五.(本題包括1小題,共9分)

              25.(9

              ⑴          (或          ),                              (2分,各1分)

              ⑵                                                                 (1分)

              (1分)

              ⑶ ④、⑤、⑥              (寫對(duì)一個(gè)得一分,錯(cuò)一個(gè)扣一分,扣完為止,3分)

              ⑷ ①、③                                                    (2分,各1分)

               

              六.(二選一,各為10分)

              26.(10分)

              (1)CH2OHCH2CHO (2分)

              (2)3(1分),路線3以可再生資源淀粉為原料,路線1、2的原料為石油產(chǎn)品,而石油是不可再生資源。(1分)

              (3)(2分) (注意:高分子寫有端基原子?H 與 ?OH 都正確)

               

              (4)

              (1分)                                          (1分)

               

                                                                (2分,每步給1分)

              27.( 10分)

              (1)0.93~1.57    (1分)

              (2)非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大,金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越小    (1分)

              (3)sp2   (1分),Cl (1分)

              (4)因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)(強(qiáng)烈水解)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體,氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙,起隱蔽作用;SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl (3分)

              (5)Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55<1.7,所以形成共價(jià)鍵,為共價(jià)化合物;

              將氯化鋁加熱到熔融態(tài),進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),如果不導(dǎo)電,說明是共價(jià)化合物。(3分)

               

               

              <sub id="o5kww"></sub>
              <legend id="o5kww"></legend>
              <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

              <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>