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				 向某密閉容器中充入1mol A和2mol B.發(fā)生反應(yīng):AC.當反應(yīng)達到平衡時.C的體積分數(shù)為x.若維持容器的體積和溫度不變.起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中.達到平衡時C的體積分數(shù)小于x的是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g) CO2+H2。當反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是
          

          [     ]
          A. 0. 5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2 
          B. 1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2 +1mol H2 
          C. 0. 5mol CO+1.5mol H2O(g)+0. 4mol CO2 +0. 4mol H2 
          D. 0. 5mol CO+1. 5mol H2O(g)+0. 5mol CO2 +0. 5mol H2 
          

			
          
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          在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
          1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達到平衡時C的濃度為2mol/L．
          （1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為2mol/L的是
          ③
          ③
          （用序號填空）．
          ①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
          ③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
          （3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于
          0.5
          0.5
          L，小于
          2.5
          2.5
          L．
          

			
          
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          在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2mol A和
          1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反應(yīng)達到平衡時C的濃度為2mol/L．
          （1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
          （2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為2mol/L的是    （用序號填空）．
          ①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
          ③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
          （3）某溫度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反應(yīng)達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于    L，小于    L．
          

			
          
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          某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、2mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（　�。�
          

			
          
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          將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
          （1）800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          1620
          1620
          ，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為
          0.18mol/（L?min）
          0.18mol/（L?min）
          ．
          （2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
          ＜
          ＜
          2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
          正反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動
          正反應(yīng)是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應(yīng)方向移動
          ．
          （3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
          x+z=2、y+0.5z=1
          x+z=2、y+0.5z=1
          ．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
          （4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是
          C
          C
          （填字母序號）．
          A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行．
          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
          (3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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