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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				現(xiàn)有FeCl3溶液.根據(jù)以下現(xiàn)象將發(fā)生反應的離子方程式填入相應的橫線上: ①加入甲基橙變紅是因為                            ,②加入鐵屑.溶液顏色變淺綠色                          ,③加入KSCN溶液變血紅色                          ,④加入氨水.產生紅褐色沉淀                         ,⑤通入H2S氣體.產生淡黃色渾濁                         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          化學反應
          
            		
  
  
          平衡
          
  
          常數(shù)
          
            		
  
  
          溫度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          973K
          
            		
  
  
          1173K
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
          
            		
  
  
          K1
          
            		
  
  
          1.47
          
            		
  
  
          2.15
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
          
            		
  
  
          K2
          
            		
  
  
          2.38
          
            		
  
  
          1.67
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ③CO(g)+ H2O(g)
   CO2(g)+ H2(g)
          
            		
  
  
          K3
          
            		
  
  
          ?
          
            		
  
  
          ?
          
            		
 
          

          


          完成下列填空：
          


          （1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          


          （2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          


          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                
；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          


          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 
。
          


           
          

			
          
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          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
          化學反應
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度
          973K
          		1173K
          ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
          		K2
          		2.38
          		1.67
          ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
          		K3
          		?
          		?
          完成下列填空：
          （1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          （2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。
          

			
          
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          鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
          化學反應
          		平衡
          常數(shù)
          		溫度
          973K
          		1173K
          ①Fe(s)+CO2(g)    FeO(s)+CO(g)
          		K1
          		1.47
          		2.15
          ②Fe(s)+H2O(g)    FeO(s)+H2(g)
          		K2
          		2.38
          		1.67
          ③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
          		K3
          		?
          		?
          完成下列填空：
          （1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
          （2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
          （3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
          （4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。
          

			
          
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          為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
          


          I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；   
          


          Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
          


          Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
          


          Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
          


          （1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              
。
          


          請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
          


                                                                                  
   。
          


          （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
          


          猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+      猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
          


          為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          


          信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          


          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          


          結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
          


          ①請完成下表
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          現(xiàn)象和結論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟一：
          
            		
  
  
          若產生暗藍色沉淀，則                  
  。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          步驟二：
          
            		
  
  
          若乙醚層呈紅色，則          
  。
          
            		
 
          

          


           
          


          ②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        
。
          


          （3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為        
mol/L。
          


           
          

			
          
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          為證明化學反應有一定的限度，進行如下探究活動：
          I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；  
          Ⅱ．繼續(xù)加入2mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩靜置。
          Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液。
          Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入KSCN溶液用作指示劑，再用c mol/LKI標準溶液滴定，達到滴定終點。重復滴定三次，平均耗用c mol/LKI標準溶液VmL。
          （1）探究活動I中發(fā)生反應的離子方程式為                              。
          請將探究活動Ⅱ中“振蕩靜置”后得到下層液體的操作補充完整：將分液漏斗放在鐵架臺上，靜置。
                                                                                     。
          （2）探究活動Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液（假設溶質全部為Fe(SCN)3），驗證有Fe3+殘留，從而證明化學反應有一定的限度，但在實驗中卻未見溶液呈紅色。對此同學們提出了下列兩種猜想：
          猜想一：Fe3+全部轉化為Fe2+     猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
          為了驗證猜想，查閱資料獲得下列信息：
          信息一：乙醚微溶于水，密度為0.71g/mL，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
          信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成暗藍色沉淀，用K4[Fe(CN)6](亞鐵氰化鉀)溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN溶液更高。
          結合新信息，現(xiàn)設計以下實驗方案驗證猜想：
          ①請完成下表
          實驗操作
                     		現(xiàn)象和結論
           
          步驟一：
                     		若產生暗藍色沉淀，則                  。
           
          步驟二：
                     		若乙醚層呈紅色，則          。
           
           
          ②寫出實驗操作“步驟一”中的反應離子方程式：                        。
          （3）根據(jù)探究活動Ⅳ，F(xiàn)eCl3稀溶液物質的量濃度為        mol/L。
          

			
          
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          A卷
          1．C  2．B  3．C  4．B  5．B  6．C  7．B  8．A  9．B  10．A  11．A  12．C  13．C  14．B  15．B
          16. ①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
②2Fe3++Fe=3Fe2+
③Fe3++SCN…=[Fe(SCN)]2+
          ④Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ ⑤2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+（每個2分）
          17. CH3OCH3＋16OH－－12e－=2CO32 －＋11H2O；3O2＋6H2O＋12e－===12OH－；CH3OCH3＋4OH－+3O2=2CO32 －＋5H2O（每個2分）
          18. (1)① Mg2+、SO42−、H+ ②Ba2+、NO3−、OH−；(全對給2分，答不全但答到H+ 或OH−得1分)
          19. (1)0.2 mol（1分）(2)SO2、NO2（1分） (3)AC(全對給2分，答不全得1分)
          20. (1)H2（1分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑②AlO2－+4H+=Al3++2H2O
          ③4Fe2++8NH3?H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或：Fe2++2NH3?H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+、　    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（每個2分）
          (3) Al3+和Na+(全對給2分，答不全得1分) (4) H2SO4、HNO3(全對給2分，不全得1分)
          21. (1)ECDBAGF（2分）；酚酞(1分)；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2分）；
          (2)偏大（1分）(3)100.00mL容量瓶（1分）（4）偏小 偏小 偏大（每個1分）
          (5)4.20mol/L（2分）
          22. (1) 7g；8g；(2) 3.5mol/L
          B卷
          B卷：23．C  24．D  25．C  26．B  27．B  28．C  29．D  30．C
          31．(1)3.6 mol (2)≥0（說明：答“任意值”可得分）(3)3.6
mol< n(SO3)≤4 mol(每個2分)
          32. (1)NH4C1、① ；(2)NH4Cl和NH3?H2O(答NH4Cl和NH3也給分)；NH4Cl和HCl；
          (3)小于  大于；（每個1分）
          33. (1)將Fe3+ 還原為Fe2+；析出（或分離、或得到）FeSO4?7H2O；（每個2分）
          (2) FeSO4?7H2O 石灰（或碳酸鈣、廢堿）；（每個1分）
          (3)TiO2+2C+2Cl2        TiCl4+2CO（2分）；CO（1分）；①TiCl4+2Mg△ㄔㄔTi+2MgCl2(2分)；②防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用（2分）③加入足量鹽酸，除去金屬鎂，過濾，并用蒸餾水洗滌固體得金屬鈦。（2分）
          34. (1)0.6 mol/L (2分)；(2)97.5mL（2分）；(3)35mL（3分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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