題目列表(包括答案和解析)
N2O4(g)ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線______________表示NO2濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是____________________________。
（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。
②15 min時，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)＝______________。
③25 min時還可以采取的措施是__________________________________________。
④35 min時，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)________________K(b)（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）①若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時還可以采取的措施是____________。
A.加入催化劑 B.縮小容器體積
C.升高溫度 D.加入一定量的N2O4
②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化
關(guān)系如右圖。下列說法正確的是
A．圖中的兩條曲線，X是表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(NO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.06 mol/(L·min)
C．25 min時，導(dǎo)致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．a(chǎn)、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH <0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2 濃度隨時間的變化
B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡 狀態(tài)的點是b和d
C．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是 加入0.4molN2O4
D．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采 取的措施是適當縮小容器體積
（11分）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g) △H<0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO2濃度隨時間變化的曲線是 ；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 。
（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)= mol·L-1·min-1。
②反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在b點的平衡常數(shù)K(b)= 。
③反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)與b點的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時采取的措施是 （填序號）。
A．加入催化劑 B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO2 D．加入一定量的N2O4
②若在35 min時，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是
已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和 N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是
| A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d |
| C．若要達到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積 |
| D．反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
一、二、選擇題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
C
C
D
D
C
B
C
題號
9
10
11
12
13
14
答案
B
BD
D
AC
D
AB
三、（本題包括1小題，共10分）
15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結(jié)晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小
g（每空2分）
四、（本題包括2小題，共18分）
16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl ；③：：H2WO4==WO3+H2O （每空2分）
⑵WO3+
⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
17、⑴X （1分）； b和d（2分）；⑵①0.04（1分）； ②Kb=10/
五、（本題包括1小題，共12分）
18、⑴加成反應(yīng) ⑵⑥ 保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
 |
⑶
⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOH
NaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O （每空2分，共12分）
六、（本題包括1小題，共10分）
⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
⑶NOx（或氮氧化物）（1分） 2NOx+2xCO N2+2xCO2（2分）
2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
七、（本題包括1小題，共10分）
⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
⑵根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
根據(jù)電子守恒：n(O2)= ax/2 mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol （2分）
y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
⑶ Pb3O4、PbO 3:4（4分）
提示：當分解產(chǎn)物為Pb2O3時，x＝1/2；
當分解產(chǎn)物為Pb3O4時，x＝2/3；
當分解產(chǎn)物為PbO時，x＝1。
根據(jù)題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為3:4。
注：答題中出現(xiàn)的其它合理答案均給分。
八、（本題包括1小題，共12分）
A【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產(chǎn)品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
B【實驗化學(xué)】
⑴蒸餾、過濾
⑵ 
⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應(yīng)過程中有副反應(yīng)產(chǎn)生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應(yīng)有一定的限度。⑸綠色化學(xué)（每空2分）
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