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				試回答下列問題:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          試回答下列問題：
          （1）漂粉精在空氣中長期露置時會變質，則其變質的有關化學方程式為
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
          ．
          （2）把1molNa和1mol Mg分別投入到過量且等體積的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma
          等于
          等于
          mb
          （3）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
          11.9
          11.9
          mol/L．
          ②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g?cm-3）吸收
          353
          353
          L的HCl可制得上述濃鹽酸．
          

			
          
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          試回答下列問題：
          （1）3.01×1023個NH3含
          0.5
          0.5
          mol氨分子，
          1.5
          1.5
          mol氫原子．
          （2）等物質的量的SO2和SO3所含的原子個數之比是
          3：4
          3：4
          ，質量比是
          4：5
          4：5
          ．
          （3）0.4mol NH3中所含氫原子數與
          10.8
          10.8
          g水所含氫原子數相等．
          

			
          
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          試回答下列問題：
          某課外研究小組，用含有較多雜質的銅（主要雜質為Fe），通過下列化學反應制取膽礬并回收鐵單質．請回答相關問題：

          pH控制可參考下列數據：
          

          


          
物　質
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
          

          
氫氧化鐵
2.7
3.7
          

          
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
          

          
氫氧化銅
5.2
6.4
          （1）試劑A最好選用
          a
          a
          （填字母）；a．H2O2　b．氯水    　c．酸性高錳酸鉀
          加入試劑A以后，金屬銅也能逐漸溶解，寫出該反應的離子方程式
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
          Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O

          能否用稀硝酸代替試劑A
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），原因是
          引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO
          引入雜質NO3-并且會產生污染性氣體NO

          （2）Cu（OH）2的作用是
          調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
          調節(jié)溶液的pH值，使Fe3+離子形成沉淀
          ，
          還可以用
          CuO
          CuO
          （填一種試劑）代替；
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替？
          （3）操作2中包含3個基本實驗操作，依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結晶
          冷卻結晶
          和過濾；操作1以后，加硫酸調節(jié)溶液的pH=1的目的是
          抑制Cu2+的水解
          抑制Cu2+的水解

          （4）如何對操作1后所得濾渣進行洗滌？簡述洗滌操作步驟
          過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
          過濾后，向漏斗緩緩中加入適量蒸餾水，使液面剛好沒過濾渣，靜置，待液體流下，重復操作2-3次
          ．
          

			
          
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          試回答下列問題：（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是                  
          A.用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
          B.用堿式滴定管量取20.00mL Na2CO3溶液
          C.加熱NH4Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成
          D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較
          E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
          （2）海洋植物海帶中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下圖：
          I.指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①           ，③            
          II.提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是         （填序號）
          A.甲苯、酒精                     B.四氯化碳、苯
          C.汽油、乙酸                     D.汽油、甘油
          III.為使碘水溶液轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有         
           
          

			
          
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          （7分）試回答下列問題：
             （1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為        。
             （2）把1 molNa和1molMg分別投入到過量的鹽酸中,分別得到溶液a和b,則溶液a和b的質量關系為        
             （3）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答
          下列問題：
          ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol/L。
          ②標準狀況下，1.00L水（密度：1.00g·cm－3）吸收        L的HCl可制得上述濃鹽酸。
           
          

			
          
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          一、二、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          C
          C
          D
          D
          C
          B
          C
          題號
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          B
          BD
          D
          AC
          D
          AB
           
           
          三、（本題包括1小題，共10分）
          15、⑴ 除去鐵屑表面的油污；⑵減少FeSO4的損失；⑶防止失去結晶水以及Fe2＋、NH4＋的水解；⑷ 在相同溫度下，(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O的溶解度比(NH4)2SO4、FeSO4小  

                g（每空2分）
          四、（本題包括2小題，共18分）
          16、⑴②Na2WO4+2HCl==H2WO4+2NaCl  ；③：：H2WO4==WO3+H2O  （每空2分）
          ⑵WO3+3C=W+3CO或2WO3+3C==2W+3CO2
          ⑶如果用碳作還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳在高溫下和金屬鎢也能生成碳化鎢，不容易獲得純凈的金屬鎢。H2作還原劑，過量的H2會從體系中自動逸出。
          17、⑴X （1分）；   b和d（2分）；⑵①0.04（1分）；  ②Kb=10/9L/mol（共2分，單位1分）；③ =（1分）⑶①B、D（2分，多寫無分）；②先變深后變淺（1分）
          五、（本題包括1小題，共12分）
          18、⑴加成反應  ⑵⑥     保護B(或G)分子中的C＝C不被氧化
          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          ⑶                               

           
          ⑷ HOOCCH2CHClCOOH+3NaOHNaOOCCH＝CHCOONa+NaCl+3H2O
           2CH3CH2CH2CH2OH+HOOCCH＝CHCOOH
          CH3(CH2)3OOCCH＝CHCOO(CH2)3CH3+2H2O        
（每空2分，共12分）
          六、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴減緩臭氧空洞的增大（1分）；⑵4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O＝4HNO3（2分）；
          ⑶NOx（或氮氧化物）（1分）  2NOx+2xCO        N2+2xCO2（2分）
          2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)；△H=－1452kJ/mol（2分）⑷1.62×10－2（2分）
          七、（本題包括1小題，共10分）
          ⑴Pb2O3＋6HCl(濃)＝2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O（2分）
          ⑵根據題意：分解所得混合物中n(Pb2＋)= ax mol、n(Pb4＋)= a (1－x) mol
          根據電子守恒：n(O2)= ax/2
mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol  （2分）
          y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol（2分）
          ⑶
Pb3O4、PbO    3:4（4分）
          提示：當分解產物為Pb2O3時，x＝1/2；
          當分解產物為Pb3O4時，x＝2/3；
          當分解產物為PbO時，x＝1。
          根據題意有：n(O2)/ n(Cl2)＝5：3，即x＝10／13
          所以此時剩余固體包括Pb3O4、PbO兩種物質，其物質的量之比為3:4。
          注：答題中出現的其它合理答案均給分。
          八、（本題包括1小題，共12分）
          A【物質結構與性質】
          ⑴[Ar]3d74s2；⑵N＞O＞C；⑶2：1；⑷sp2、sp3；將粗產品加入到熱水中，趁熱過濾，帶濾液冷卻有大量晶體析出時再過濾；⑸⑤③④①②（每空2分）
          B【實驗化學】
          ⑴蒸餾、過濾 
          ⑵    
          ⑶使碳酸錳沉淀完全； ⑷反應過程中有副反應產生，或苯甲醛可能被氧化成苯甲酸，或該反應有一定的限度。⑸綠色化學（每空2分）
          		
          
	
          
	
          
		
          


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