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        1. 13.已知A.B.D.E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物.它們之間的關(guān)系如圖所示.⑴若A和E為單質(zhì).組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.① B屬于 分子.電子式為 , 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯(cuò)誤的是(  )

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          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
          ①B屬于分子
          非極性
          非極性
          (填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層
          (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);
          ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
          n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
          n(Na2CO3):n(NaOH)═1:2
          (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);
          ③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol
          C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.6kJ/mol

          (2)若A為第三周期中的元素所形成的氯化物.
          ①寫出A溶液→B的離子方程式
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
          ;
          ②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

          (3)若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象.已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1mol X含有38mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+
          4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+

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          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).下列說法錯(cuò)誤的是( 。

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          已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色,且E為一種酸性的溫室氣體.
          ①寫出A溶液→B溶液的離子方程式
          2OH-+CO2═CO32-+H2O
          2OH-+CO2═CO32-+H2O

          ②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是
          AC
          AC

          A.等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
          B.用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
          C.用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2(SO43、Al(NO33、KAlO2溶液
          D.往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
          (2)若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3,R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣.
          ①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
          c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+
          c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+

          ②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3
          Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3

          (3)若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          2NH4Cl+Ca(OH)2
            △  
          .
           
          CaCl2+2NH3↑+2H2O
          .②B中的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)
          離子鍵和極性鍵(或共價(jià)鍵)
          .③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
          用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣
          用濕潤的紅色石蕊試紙,若變藍(lán)則證明為氨氣

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          精英家教網(wǎng)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去).
          (1)若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素.
          ①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式
           
          ,B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)?
           
          (填“是”或“否”).
          ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
           
          (填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比).
          ③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量,寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
           

          (2)若A為第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色.
          ①E的化學(xué)式
           
          ,E中含有的化學(xué)鍵類型為
           

          ②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式
           

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          第I卷

           

          一、選擇題

          題號

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          答案

          A

          B

          B

          C

          C

          B

          B

          B

           

          A

          B

          D

          13.(8分)

          (1)①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

          ② C(s) + O2(g) = CO2(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

           

             (2) ① Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O              2分

                 ② Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓       2分

          14.(10分)

          . (1)1nm~100nm(1分)
          (2)Fe  FeS  H2SO4(。3分)
          (3)①H高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。H(1分)
              ②2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O(2分)
          (4)取少量E于試管中,用膠頭滴管入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處 

          濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)(3分)

          15、(8分)

          (1)K= (2分)   放熱 (1分)  

          (2)b  (1分)     1.5×10-3mol?L1?s(2分) 

           

          (3)bc  (1分)  (4)c  (1分)

           

          16、(10分)

          方案一  (1) 保證NaHCO全部分解   (1分)

          方案二

          (2)①檢查裝置的氣密性(1分)  硫酸 (1分)

            防止空氣中水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收(1分)

          ② C  (1分)

          ③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO2全部吹入C中吸收的氣體裝置(1分)

          方案三

          (3)①玻璃棒(1分)

          ②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全(1分)

          ③ 51%(2分)

          17.(18分)

          (1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(1分);

           

          (2)    CH3COOH       1分

          高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。Br2CH―     ―OOCCH3 ;   2分

           

                                                                   

                                                                 2分

                                                        

              21.(10分)

              (1)加成反應(yīng) (還原反應(yīng))(2分);

              高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。(2)Br2CH―     ―OOCCH3 ;  CH3COOH    (4分,各2分);

               

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                                                              (4分,各2分)

              25、(11分)

              (1)CaTiO3(2分)

              (2)1S22S22P63S23P63d24S2或[Ar] 3d24S2     2分   

              d區(qū)    3d24S2  (各1分)

              (3)弱   1分

              (4)Ti14C13    分子   熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、硬度。▽懗2個(gè)即可)  (各1分)

               

              29.答案.(1)蒸發(fā)結(jié)晶(或蒸發(fā)1分)

                1. 1,3,5

                  (1分)

                  ②增加NH4+的濃度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向進(jìn)行,將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不析出。(1分)

                     (3)①HCl(或氯化氫)(1分)

                   MgCl2?6H2O高考資源網(wǎng)(www.ks5u.com),中國最大的高考網(wǎng)站,您身邊的高考專家。 Mg(OH)Cl + HCl↑+5H2O(1分)

                  (4)500 ;  3.8×1011C(各1分,共2分)