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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鎂及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D可能是非金屬及其化合物

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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①B屬于分子

非極性

非極性

（填“極性”或“非極性”），B分子中各原子最外層

是

是

（填“是”或“否”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)；
②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

n（Na₂CO₃）：n（NaOH）═1：2

（填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比）；
③4g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.6kJ/mol

．
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物．
①寫出A溶液→B的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

；
②寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（3）若A為常見的金屬，在E的冷、濃溶液中，A有鈍化現(xiàn)象．已知：X為含有非極鍵的離子化合物，且1mol X含有38mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體，恰好完全反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

4Fe²⁺+4Na₂O₂+6H₂O=4Fe（OH）₃+O₂↑+8Na⁺

．

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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．A、B、D可能是鈉及其化合物

B．A、B、D可能是鐵及其化合物

C．A、B、D可能是鋁及其化合物

D．A、B、D不可能是非金屬元素及其化合物

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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫出A溶液→B溶液的離子方程式

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說法正確的是

AC

AC

．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L^-1H₂SO₄可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl₃，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

．
②寫出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．②B中的化學(xué)鍵類型為

離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）

離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）

．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣

用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣

．

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已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A和E為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素．
①寫出B分子的結(jié)構(gòu)式

 

，B分子中各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)？

 

（填“是”或“否”）．
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L氣體B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

（填化學(xué)式及其物質(zhì)的量之比）．
③4gA完全燃燒放出131.2kJ的熱量，寫出表示A的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）若A為第三周期某元素的氯化物，0.1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反應(yīng)顏色呈黃色．
①E的化學(xué)式

 

，E中含有的化學(xué)鍵類型為

 

．
②寫出圖中A的溶液→B的溶液的離子方程式

 

．

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第I卷

一、選擇題

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

A

B

B

C

C

B

B

B

A

B

D

13．（8分）

（1）①非極性     二氧化碳電子式略。  (各1分)

② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)   △H = -393.6kJ/mol    2分

   (2) ① Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O              2分

       ② Al³⁺ + 3AlO₂^- + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓       2分

14．（10分）

． （1）1nm～100nm（1分）
（2）Fe  FeS  H₂SO₄（稀）（3分）
（3）①HH（1分）
    ②2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O（2分）
（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處 

濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（3分）

15、（8分）

（1）K= （2分）   放熱 （1分）  

（2）b  （1分）     1.5×10^-3mol?L^－1?s^－1  （2分） 

（3）bc  （1分）  （4）c  （1分）

16、（10分）

方案一  （1） 保證NaHCO_3­全部分解   （1分）

方案二

（2）①檢查裝置的氣密性（1分）  硫酸 （1分）

  防止空氣中水蒸氣、CO₂進(jìn)入C管被吸收（1分）

② C  （1分）

③需設(shè)計(jì)一將A、B中的CO₂全部吹入C中吸收的氣體裝置（1分）

方案三

（3）①玻璃棒（1分）

②取少量濾液，再滴加BaCl₂少許，如無白色沉淀說明沉淀完全（1分）

③ 51%（2分）

17．（18分）

（1）加成反應(yīng) （還原反應(yīng)）（1分）；

（2）    CH₃COOH       1分

Br₂CH―     ―OOCCH₃ ；   2分