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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.5(1273 K)．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          

          

          

			
          
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          將一定量的FeO、CO、Fe、CO2四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常數(shù)Kc＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
           

          (1)通過計(jì)算判斷該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向．
           

          (2)求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
           

          (3)增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？
           

          

          

			
          
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          將一定量的FeO、CO、Fe、CO2四種物質(zhì)放入密閉容器中，在1273 K下發(fā)生如下反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常數(shù)Kc＝0.5．若起始濃度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
           

          (1)通過計(jì)算判斷該條件下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向．
           

          (2)求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？
           

          (3)增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？
           

          

          

			
          
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           已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
          A．由于K2>K1,所以a>b
          B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
          C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
          D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          

			
          
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           已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 
在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
          


          A．由于K2>K1,所以a>b
          


          B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
          


          C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
          


          D．其它條件不變時(shí)，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺
          


           
          

			
          
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