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        1. ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L-1?S-1,②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol?L-1?S-1,③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%;④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L-1.其中正確的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)在密閉容器中進(jìn)行3s后,NO的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L,則用NH3表示的平均反應(yīng)速率為( 。

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          反應(yīng)aA(g)+bB(g)
          催化劑
          cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示:回答問(wèn)題:
          (1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為
          1:3:2
          1:3:2
          ;
          (2)A的平均反應(yīng)速率V(A)、V(A)、V(A)從大到小排列次序?yàn)?!--BA-->
          v(A)>v(A)>v(A)
          v(A)>v(A)>v(A)
          ;
          (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是
          α(B)
          α(B)
          ,其值是
          19.4%
          19.4%

          (4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          ,采取的措施是
          從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          ;
          (5)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2
          T3(填“>”“<”“=”),判斷的理由是
          此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變
          此反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡的移動(dòng)只能減弱改變,不能抵消改變
          ;
          (6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用曲線表示第IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖2(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).

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          反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g) 在密閉容器中進(jìn)行,3s后,水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增加了0.045mol/L,則用水蒸氣表示的平均反應(yīng)速率為( 。

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          物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng):(t-BuNO)2?2(t-BuNO).在20℃時(shí),向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol,10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液體積始終為1L).下列說(shuō)法正確的是( 。

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          反應(yīng)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

          回答問(wèn)題:

          ⑴反應(yīng)的化學(xué)方程中a∶b∶c為                   ;

          ⑵A的平均反應(yīng)速率v(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序?yàn)?u>               ;

          ⑶B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最小的是         ,其值是            ;

          ⑷由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是               ,采取的措施是                

          ⑸比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T)的高低;T    (填“<”“>”“=”)判斷的理由是                                              。

          ⑹達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C)。

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