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				(2)   FeSO4的制備:稱取4.2g洗凈的鐵屑(Fe屑過量.防止Fe2+被氧化).加入25mL3mol/LH2SO4溶液.加熱.振蕩.反應過程中適當補充水.使溶液體積基本保持不變.待反應基本完成后.再加入1mL3mol/LH2SO4溶液(使溶液呈酸性.抑制水解).趁熱過濾.根據(jù)FeSO4晶體的溶解度.用水浴加熱.趁熱過濾.防止析出FeSO4晶體.(3)   硫酸亞鐵銨晶體的制備:稱取(NH4)2SO4晶體.配成飽和溶液.倒入到FeSO4溶液中.攪拌.在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮到溶液表面出現(xiàn)晶膜為止.自然冷卻.即有(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O析出.抽濾.并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分.(4)   為何用酒精清洗:a 減少晶體在洗滌時的溶解   b 減少蒸餾水中溶解氧對晶體的氧化.(5)   鐵屑表面的鐵銹對制備有無影響鐵銹(Fe2O3)與H2SO4反應可生成Fe2(SO4)3.過量的Fe屑將Fe3+還原成Fe2+.只要保證Fe過量就可排除鐵銹的影響.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          硫酸亞鐵銨的化學式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，是淺綠色晶體，商品名為莫爾鹽，易溶于水，不溶于乙醇．
          

          


          
溫度/℃
          溶解度/g
          鹽          		
0
10
20
30
40
50
60
          

          
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
-
88.0
          

          
FeSO4?7H2O
15.7
20.5
26.5
32.9
40.2
48.6
-
          

          
（NH4）SO4FeSO4?6H2O
12.5
17.2
21.6
28.1
33.0
40.0
-
          完成下面的實驗報告：
          【實驗原理】
          【實驗用品】
          10%Na2CO3溶液、Fe屑、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4固體、蒸餾水、無水乙醇．錐形瓶、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗、托盤天平、量筒、濾紙．
          【實驗步驟】
          （1）Fe屑的處理和稱量
          稱取3g鐵屑，放入錐形瓶，用l0%Na2CO3溶液，除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒掉，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量m1g．
          （2）FeSO4的制備
          將稱量好的Fe屑放人錐形瓶中，加入l5mL 3mol/LH2SO4，加熱10min后（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）．
           
          ，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．將濾紙上的固體干燥后稱得質(zhì)量為m2g．
          ①a處的操作是
           
          ；
          ②制取FeSO4時，加入的Fe為什么要過量？（用離子方程式表示）
           

          （3）（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的制備
          根據(jù)FeSO4的物質(zhì)的量，計算并稱取（NH4）2SO4固體，并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止．
           
          ，得到硫酸亞鐵銨的晶體．過濾后用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，稱量得到的晶體質(zhì)量為m3g．
          ①b處的操作是
           
          ；②制備莫爾鹽晶體時，為什么不能將溶液蒸發(fā)至干？
           

          （4）產(chǎn)品檢驗
          微量Fe3+的分析．稱0.5g產(chǎn)品置于25mL比色管中，加水溶解后加1mL 25%的KSCN溶液，繼續(xù)加水至25mL刻度，搖勻，與教師所給標準對比，評價產(chǎn)品質(zhì)量．寫出該過程所發(fā)生反應的離子方程式：
           

          【實驗記錄】
          

          


          
起始鐵的質(zhì)量m1/g
反應后鐵的質(zhì)量m2/g
莫爾鹽的質(zhì)量
產(chǎn)率
          

          
理論產(chǎn)量/g
實際產(chǎn)量m3/g
          

          
5.0
2.2
c
14.7
d
          

			
          
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          已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定．以下是將綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖．根據(jù)下圖回答：

          （1）為處理廢鐵屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          CO32-+H2OHCO3-+OH-
          ．
          （2）步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有
          AB
          AB
          ：
          A．沉淀的顆粒較大     B．沉淀容易沉降     C．沉淀呈膠狀    D．沉淀呈絮狀
          （3）步驟2中鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）：
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          ．步驟2中溶液趁熱過濾的原因是
          防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
          防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失
          ．
          （4）步驟3中，加入（NH4）2SO4固體后，應加熱到
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          溶液表面出現(xiàn)晶膜
          時，停止加熱．需經(jīng)過的實驗操作包括：
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、
          冷卻結(jié)晶
          冷卻結(jié)晶
          、減壓過濾（或抽濾）等得到較為
          干燥
          干燥
          的晶體．
          （5）抽濾裝置的儀器有：
          布氏漏斗
          布氏漏斗
          、
          抽濾瓶
          抽濾瓶
          、安全瓶、抽氣泵組成．
          （6）產(chǎn)品中Fe2+的定量分析：
          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+．為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法．
          稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸．用0.2mol/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00mL．
          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          5
          5
          Fe2++
          1
          1
          MnO4-+
          8H+
          8H+
          =
          1
          1
          Mn2++
          5
          5
          Fe3++
          4
          4
          H2O
          ②本實驗的指示劑
          D
          D
          ．
          A．酚酞    B．甲基橙   C．石蕊   D．不需要
          ③KMnO4溶液置于
          酸式
          酸式
          （酸式、堿式）滴定管中
          ④終點顏色的變化：
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
          溶液由無（淺綠）色變?yōu)闇\紫色，半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定到終點
          ．
          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為
          14%
          14%
          ．
          （7）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的（NH4）2 CO3、（NH4）2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a，b，c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：
          a＜b＜c
          a＜b＜c
          ．（用a，b，c回答）
          

			
          
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          綠礬(FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH4)2 SO4+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 
           (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            。 
          (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應加熱到          時，停止加熱。 
          (3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 。 
          (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    。 
          (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。
          ①本實驗的指示劑是       。(填字母) 
          A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
          ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為      。
           
          

			
          
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          綠礬(
FeSO4·7H2O )、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為: (NH4)2 SO4
+ FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示為: 
          


          


           (1)洗滌中Na2CO3的主要作用是                            
。 
          


          (2)結(jié)晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結(jié)晶。應加熱到          
時，停止加熱。 
          


          (3)過濾是用下圖所示裝置進行的，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是                 
。 
          


          


          (4)用無水乙醇洗滌的目的是                    
。 
          


          (5)產(chǎn)品中Fe2+的定量分析:制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液10.00mL。

          


          ①本實驗的指示劑是       
。(填字母) 
          


          A. 酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要

          


          ②產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為      。

          


           
          

			
          
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          (16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要�。荒芩�；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。
          


          以下是將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：
          


          


          (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：                        ▲                        
。
          


          (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有    
▲     ：
          


               A.沉淀的顆粒較大     B.沉淀容易沉降    
C.沉淀呈膠狀    D.沉淀呈絮狀
          


          (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：
        ▲       
。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是           
▲            。
          


          (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應加熱到     ▲        時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：  
▲      、 　▲　　　、減壓過濾(或抽濾)等得到較為        ▲           的晶體。
          


          (5)抽濾裝置的儀器有：  
▲      、  
▲      、安全瓶、抽氣泵組成。
          


          (6)產(chǎn)品中Fe2＋的定量分析：
          


          制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
          


               稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+
全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
          


          ①請完成滴定過程中發(fā)生的離子方程式：
          


              Fe2＋ ＋    MnO4－＋(       
)=    Mn2＋ ＋
     Fe3＋ ＋     H2O
          


          ②本實驗的指示劑   
▲           。
          


          A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊  
D.不需要
          


          ③KMnO4溶液置于   
▲       (酸式、堿式)滴定管中
          


          ④終點顏色的變化：         
▲                           
。
          


          ⑤產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為   
▲       。
          


           (7)在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2
CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為：    
▲        。(用a,b,c回答)
          


           
          

			
          
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