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				表示體系在298 K.1.013×105 Pa下.反應(yīng)發(fā)生了1 mol的變化(即1 mol的C與1 mol的O2生成1 mol的CO2)時(shí).相應(yīng)的熱效應(yīng)為-393.6 kJ?mol-1.即放出393.6 kJ的熱.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時(shí)測(cè)定。
          (1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。
          (2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？
          (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？
          (4)原混合氣體中各有多少毫升？
          

			
          
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          75 mL的CH4、H2和CO混合氣體與200 mL O2混合點(diǎn)燃，經(jīng)充分反應(yīng)并干燥，體積減少100 mL，再將剩余氣體通過堿液吸收，還有125 mL。上述體積均在298 K、1.01×105 Pa時(shí)測(cè)定。
          (1)判斷混合氣體是否能完全燃燒。
          (2)總體積減少100 mL后，所得氣體是什么？有多少毫升？
          (3)共生成CO2多少毫升？最后剩余125 mL氣體是什么？
          (4)原混合氣體中各有多少毫升？
          

			
          
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          在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1
mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。
          


          A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
          


          B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
          


          C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
          


          D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
          D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
          

			
          
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          在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為(　　)。
          A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
          B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
          C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
          D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1
           
          

			
          
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