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				表示體系中各物質(zhì)在298 K.1.013×105 Pa下.反應(yīng)發(fā)生了1 mol的變化(即1mol的2C與1mol的2O2完全反應(yīng)生成1mol的2CO2)時的熱效應(yīng)為-787.2 kJ?mol-1.即放出787.2 kJ的熱.(一)掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．試回答下列問題：
          （1）800℃時．0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
          0.24mol/（L．min）
          0.24mol/（L．min）
          ．
          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          AB
          AB
          ．
          A．容器中壓強不變             B．混合氣體中c（A）不變
          C．2v正（B）=v逆（D）          D．c（A）=c（C）
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
          0.9
          0.9
          ，該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱）
          （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，
          n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)
          向正反應(yīng)方向
          向正反應(yīng)方向
          進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）
          催化劑
          2C（g）（△H＜0），
          改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
          
                
          A、第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v （C）=0.1 mol/（L?S）
          B、第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ（B）為0.019
          C、第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ＜KⅡ
          D、由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C
          

			
          
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          在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
          （1）700℃時，0-5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為
          0.18mol/（L．min）
          0.18mol/（L．min）
          ．
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（多選扣分）
          AB
          AB
          ．
          A．容器中壓強不變     B．混合氣體中c（A）不變
          C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=
          0.9
          0.9
          ，該反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （4）800℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，則此時該反應(yīng)
          向正方向進行
          向正方向進行
          （填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
          

			
          
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          （10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

          （1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             。
          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            。
          　　A．容器中壓強不變                          B．混合氣體中c（A）不變
          　　C．2v正（B）=v逆（D）                    D．c（A）=c（C）
          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，該反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）
          （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 
          

			
          
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          （10分，每空2分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：
          


          


          （1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             
。
          


          （2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是            
。
          


          　　A．容器中壓強不變                         
B．混合氣體中c（A）不變
          


          　　C．2v正（B）=v逆（D）                   
D．c（A）=c（C）
          


          （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=     ，該反應(yīng)為              
反應(yīng)（填吸熱或放熱）
          


          （4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應(yīng)              
進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。 
          


           
          

			
          
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