已知N
2O
4（無(wú)色）
2NO
2 （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N
2O
4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
| 時(shí)間（S） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n（ N2O4 ）（mol） |
0.80 |
a |
0.40 |
c |
d |
e |
| n（NO2）（mol） |
0.00 |
0.48 |
b |
1.04 |
1.20 |
1.20 |
（1）計(jì)算20s-40s內(nèi)用NO
2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____，平衡時(shí)N
2O
4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，將溫度升高至100℃，發(fā)現(xiàn)顏色加深，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱“）
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為K=______要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號(hào)）______．
（A）向混合氣體中通入NO
2 （B）使用高效催化劑
（C）升高溫度 （D）增大N
2O
4的起始濃度
（4）如圖是80℃時(shí)容器中N
2O
4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在100℃時(shí)N
2O
4物質(zhì)的量的變化曲線（反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相等）．
N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )。
N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是( )。
已知N2O4（無(wú)色）?2NO2 （紅棕色），在80℃時(shí)，將0.80mol的N2O4氣體充入4L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
2NO2(紅棕色)，在80℃時(shí)，將0.80 mol的N2O4氣體充入4 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
