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				B．0.5 mol H2O(l)  完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC．1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D．1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學(xué)鍵的總鍵能			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          		


          

          

          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化．
           

           

          請回答下列問題：
           

          (1)
          		

          

          在“圖1”中，曲線________(填：a或b)表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填：吸熱、放熱)反應(yīng)．
          

          

          

          (2)
          		

          

          下列說法正確的是
          

          

          A．
          		

          起始充入的CO為2 mol
          

          

          B．
          		

          增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
          

          

          C．
          		

          容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
          

          

          D．
          		

          保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達到平衡時n(CH3OH)/n(CO)會減小
          

          

          

          (3)
          		

          

          從反應(yīng)開始到建成平衡，v(H2)＝________；已知：在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
          

          

          

          (4)
          		

          

          請在“下圖”中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2)．
          

          

          

          

          (5)
          		

          

          有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
          

          A、CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ/mol
           

          B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
           

          又知H2O(l)＝H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32 g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________．
           

          

          

          

			
          
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          工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡的時間/min
達平衡時體系能量的變化/kJ
          

          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
          

          
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
          小于
          小于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
          （2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
          80
          80
          %．
          （3）下列敘述正確的是
          A
          A
          （填字母序號）．
          A、平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          B、容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ
          C、反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等υ(H2O)=
          4
          Vt1
          mol/(L?min)          D、容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為
          （4）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol
          ．
          （5）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200ml、5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          3CO2+5OH-=2CO32-+HCO3-+2H2O
          ．
          

			
          
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          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
          （6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。
          

			
          
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          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：

          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          容器編號
          		起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          		達到平衡的時間/min
          		達平衡時體系能量的變化/kJ
          CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          ①
          		1
          		4
          		0
          		0
          		t1
          		放出熱量：32.8 kJ
          ②
          		2
          		8
          		0
          		0
          		t2
          		放出熱量：Q
          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、
          “小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
          （2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          （3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          （4）下列敘述正確的是             （填字母序號）。
          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q > 65.6 kJ
          c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：
          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                      。
          （6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。
          

			
          
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          （14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
          


          CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
          


          某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          容器編號
          
            		
  
  
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          
            		
  
  
          達到平衡的時間/min
          
            		
  
  
          達平衡時體系能量的變化/kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO
          
            		
  
  
          H2O
          
            		
  
  
          CO2
          
            		
  
  
          H2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ①
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          t1
          
            		
  
  
          放出熱量：32.8 kJ
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ②
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          8
          
            		
  
  
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          t2
          
            		
  
  
          放出熱量：Q
          
            		
 
          
 
          
  
  
  
  
  
  
  
  
 
          

          


          （1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量。
          


          （2）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
          


          （3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
          


          （4）下列敘述正確的是              （填字母序號）。
          


          a．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
          


          b．容器②中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q >
65.6 kJ
          


          c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
          


          d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
          


          （5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="="
2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
          


          （6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
          


          200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                                                        。
          


           
          

			
          
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