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(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，

K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。

(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。

①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示__________    ，
K值的大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值__________        (填“一定增大”、“一定減小”或“可能增大也可能減小”)。
(2)高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為：CO(g) + FeO(s)   CO₂ (g)+ Fe(s)△H﹥0，其平衡常數(shù)可表示為K=c(CO₂)/c(CO)，已知1100℃時(shí)，K=0.263。
①升高溫度，平衡移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，高爐內(nèi)CO和CO的體積比____________ (選填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K值_____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)；
②1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO)="0.025" ，，此時(shí)，反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)__________ (選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度(正)__________(逆)(選填“>”、“<”或“：”)，其原因是________________。

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g)  FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H = Q₁的平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) △H = Q₂的平衡常數(shù)為K ₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)  ΔH=－25 kJ·mol^-1

(2)3Fe₂O₃(s)+CO(g)2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)  ΔH=－47 kJ·mol^-1

(3)Fe₃O₄(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)  ΔH=+19 kJ·mol^-1

寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO₂的熱化學(xué)方程式：______________________。