題目列表(包括答案和解析)
對于反應A(g)
2B(g) DH>0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。回答下列各題。
（1）根據(jù)曲線圖，分析下列說法正確的是 ▲ (填字母) 。
A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉(zhuǎn)化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是 ▲ (填字母) 。
A．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v正（A）＝2v逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L-1 ，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度 ▲ 0.1 mol·L-1（填“〉”、“〈”或“=”） 。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表的數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為 ▲ ；
② 上表中n3 ▲ n4（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為 ▲ ，升高溫度后，反應2B(g) A(g)的平衡常數(shù)K的值 ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為 ▲ mol·L-1 。
cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖Ⅰ所示，反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是
有可逆反應A＋B
2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關系如圖所示，那么：
(1)反應在________溫度下達到化學平衡．
(2)此反應的正反應為________熱反應．
(3)由t1向t2變化時，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．
(4)由t3向t4變化時，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．
有可逆反應Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數(shù)K＝1.47，在1173K時，K＝2.15．
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式________，該反應是________(選填“吸熱”、“放熱”)反應．
(2)若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應混合氣體的平均摩爾質(zhì)量如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)．
①升高溫度________
②再通入CO________
(3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如下圖：
①從圖中看到，反應t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是________(填序號，答案可能不止一個)．
a．升溫
b．增大CO2濃度
c．使用催化劑
②如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4～t5時間段反應處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5的V(逆)變化曲線
(4)能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________．
A、容器內(nèi)壓強不變了
B、c(CO)不變了
C、v正(CO2)＝v逆(CO)
D、c(CO2)＝c(CO)
已知可逆反應：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式____________________。
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后判斷(選填“增大”、
“減小”、“不變”)：
①升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_________；
②充入氦氣，混合氣體的密度__________。
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化情況如右圖所示。
①從右圖可知，在t1時改變了某種反應條件，反應在
t2時達到平衡，改變的條件可能是_______(選填編號)。
a．升高溫度 b．增大CO2的濃度
c．減小CO2的濃度 d．使用催化劑
②如果在t3時增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在上圖
畫出t3~ t5時間段的v逆變化曲線。
③能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (選填編號)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體密度不再變化 d．使用催化劑后，正、逆反應速率同比例加快
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據(jù)錯誤的性質(zhì)，參照評分標準中相應的規(guī)定評分。
2. 化學專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。
第Ⅰ卷（選擇題，共50分）
一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）
1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. D 11. B 12. C 13. B 14. D 15. A 16. D 17. A 18. C 19. A 20. B 21. B 22. D 23. B 24. C 25. A
第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）
二、（本題包括4小題，共22分）
26.（共4分）3，28，9，1，14（2分） 0.1（2分）
27.（共6分，每空2分）（1）0.01 mol／(L?s) （2）＞ 乙
28.（共3分，每空1分）H2－2e－===2H+
H2＋2OH－－2e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
29.（共9分，每空1分）（1）AlCl3 Al2O3 Fe
（2）鋁熱 焊接鋼軌，冶煉釩、鉻、錳等金屬（答出一種即可）
（3）3Fe＋4H2O高溫====Fe3O4＋4H2
（4）① 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ ② Al3+＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
（5）氨水
三、（本題包括2小題，共15分）
30.（共7分）（1）I－、Fe2+、Al3+（3分） HCO－3、NO－3（2分）
（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（1分）
（3）AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3（1分）
31.（共8分，每空1分）（1）Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓（1分）
（2）堿式滴定管、酸式滴定管（1分） （3）酚酞（1分） 酚酞的變色范圍最接近中性，滴定終點時，pH為8.2～10，Mg(OH)2不會溶解，不影響測定結(jié)果（1分）
（4）偏低（2分） （5）7.5 %（2分）
四、（本題包括2小題，共13分）
32.（共4分）解：n(Cu)＝＝0.09 mol，n(HNO3)＝2.0 mol/L×
＝＝
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ………………………………（1分）
3 8
＝
因為＜ 所以硝酸過量 ……………………………………（1分）
n(NO)＝×n(Cu)＝×0.09 mol＝0.06 mol ……………………………………（1分）
溶液中n(NO－3)＝0.3 mol－0.06 mol＝0.24 mol
c(NO－3)＝＝1.6 mol/L ……………………………………………………（1分）
答：溶液中NO－3 的物質(zhì)的量濃度為1.6 mol/L。
（此題的評分原則是：判斷過量2分，算出NO－3 的濃度2分）
33.（共9分）解：合金溶解于鹽酸時所發(fā)生的反應有：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ………………（1分）
根據(jù)圖示，加NaOH溶液至130 mL過程中，發(fā)生的反應為：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl ………………………………………（1分）
當NaOH溶液由130 mL加至150 mL時，發(fā)生的反應為：
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O …………………………………………（1分）
（1）n(Mg)＝n[Mg(OH)2]＝＝0.15 mol ………………………………（1分）
m(Mg)＝0.15 mol×
n(Al)＝n[Al(OH)3]＝＝0.1 mol ……………………………………（1分）
m(Al)＝0.1 mol×
（2）據(jù)題意，在加入NaOH溶液130 mL時，溶液中n(Na+)＝n(Cl－) …………（1分）
Na+ 全部來自NaOH，Cl－ 全部來自鹽酸，故n(HCl)＝130×10
c(HCl)＝＝6.5 mol/L …………………………………………………（1分）
答：原合金中Al、Mg的質(zhì)量分別是
（此題的評分原則是：化學方程式或離子方程式共3分，算出鋁的質(zhì)量2分，算出鎂的質(zhì)量2分，算出鹽酸的濃度2分。如未寫化學方程式或離子方程式，計算結(jié)果正確者，鎂、鋁的質(zhì)量各3分，鹽酸的濃度3分）
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