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        1. 20.A.B.C.D.E五種短周期元素.核電荷數(shù)依次增加.其中A與D同主族,C與E同主族.A的一種原子內(nèi)無中子.B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.一個(gè)C2―離子含10個(gè)電子. (1)D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒.生成化合物甲.寫出化合物甲的電子式 . (2)由A.B兩種元素組成最簡(jiǎn)式為BA3的化合物乙與C的單質(zhì)在足量KOH溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為 .(3)由A.C.D.E四種元素按原子個(gè)數(shù)比1:3:1:1組成物質(zhì)丙溶于水后溶液顯酸性.則溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是 . 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10,C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè).B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子.
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1且呈電中性的微粒的電子式為
          (寫兩種)
          (2)A、C、D可形成化合物W,其含有的化學(xué)鍵有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ,以W溶液作為電解質(zhì)溶液,E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ;以鐵棒為電極,W溶液為電解液構(gòu)成電解池,則陰極的電極反應(yīng)為
          2H++2e-=H2
          2H++2e-=H2

          (3)A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3
          ①下列的措施有利于提高B2的轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A.采用20?50MPa的大氣壓
          B.選用400?500℃的高溫
          C.使用催化劑
          D.及時(shí)將BA3液化
          ②現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)固定體積的容器,在相同的體積和溫度下,甲中充入2molBA3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),吸收Q1kJ的能量;乙中充入
          1mol B2和3mol A2,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出Q2kJ的能量;則合成BA3的熱化學(xué)方程式為
          N2(g)+3H2(g)
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3(g),△H=-(Q1+Q2)kJ/mol

          ③現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積和溫度相同的容器,甲容器維持溫度和體積不變,乙容器維持溫度和壓強(qiáng)不變,甲中充入2mol BA3,乙中充入1mol B2和3mol A2,當(dāng)反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí),BA3的體積分?jǐn)?shù)甲
          乙(填“>”、“<”,或“=”),原因是
          乙容器中壓強(qiáng)大,生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高
          乙容器中壓強(qiáng)大,生成氨氣的過程進(jìn)行的程度大,因而氨氣的體積分?jǐn)?shù)高

          (4)化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成,甲為弱堿,乙為強(qiáng)酸;常溫下,若兩溶液中水的電離程度相同.
          ①若乙溶液的pH=a,則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C(H+)=
          10a-14mol/L
          10a-14mol/L
          ,②兩溶液等體積混合后,混合溶液中的離子濃度由大到小的是
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+
          c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+

          (5)用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水,將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質(zhì),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
          5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
          5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O

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          A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          34
          倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物.請(qǐng)回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的元素符號(hào):B
          N
          N
          ,C
          O
          O

          (2)用電子式表示D、E所形成的化合物:

          (3)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ,該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-
          c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-

          (4)常溫時(shí),B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a,則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度c1(H+):c2(H+)=
          102a-14
          102a-14

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          A、B、C、D、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增.A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子,B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍,C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等,D在同周期元素中原子半徑最大,E與C是同主族元素.C、D兩種元素可形成化合物甲,甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵;A、B、C、D四種元素可形成化合物乙,乙放入水中所得溶液顯堿性.請(qǐng)回答:
          (1)化合物甲的電子式為
          Na+[]2-Na+
          Na+[]2-Na+
          ;乙的化學(xué)式有很多種,其中無機(jī)物是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物是
          CH3ONa
          CH3ONa

          (2)氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池,其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ,電池總反應(yīng)得到1.8g產(chǎn)物時(shí),流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
          1.204×1023(或0.2NA
          1.204×1023(或0.2NA

          (3)A、B能形成無數(shù)種化合物,其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol,該化合物燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
          CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1

          (4)都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應(yīng),其離子方程式為
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          H++HSO3-═SO2↑+H2O

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          A、B、C、D、E五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增大.A元素原子最外層p能級(jí)上只有一個(gè)軌道未填充電子.C、D的最外層電子排布相同,且二者核電荷數(shù)之和為24,B、C、E核外未成對(duì)電子數(shù)依次減少,E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1.請(qǐng)回答:
          (1)寫出元素名稱:D
          ,E

          (2)上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有
          CH4
          CH4
          ,C的氫化物中中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ,其在液態(tài)或固態(tài)時(shí),分子間由于存在
          氫鍵
          氫鍵
          而使其熔、沸點(diǎn)及密度有特殊性.
          (3)氫化物中
          NH3
          NH3
          H2O
          H2O
          能與銅離子以配位鍵形成配位化合物,配位鍵的形成條件是
          一方提供孤電子對(duì),另一方能提供空軌道
          一方提供孤電子對(duì),另一方能提供空軌道

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          A、B、C、D、E五種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大.A、D同主族;B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9.又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng);B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M,1molM中含有42mol電子.回答下列問題:
          (1)元素C在周期表中的位置是
          第二周期 VIA族
          第二周期 VIA族
          ;
          (2)化合物M中含有的化學(xué)鍵類型有
          離子鍵、共價(jià)鍵
          離子鍵、共價(jià)鍵
          ;
          (3)寫出化合物Y與Z之間反應(yīng)的離子方程式
          A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
          A1(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O
          ;
          (4)以鉑作電極,以Y溶液作為電解質(zhì)溶液,A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng),則正極上的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-

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          1.C      2.B     3.B     4.D     5.C  6.B   7.D  8.A      9.C     10.C  11.A

          12.D  13.C    14.C  15.C  16.D     17.B  18.B

          19.(12分)

          (1)CO32 + H2O * HCO3 + OH  (2分)

          (2)不再有氣泡產(chǎn)生(或只有極少量氣泡產(chǎn)生)(2分)

          (3)玻璃棒(2分)

          (4)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (2分)

          (5)6.6   (2分)

          (6)循環(huán)使用  (2分)

          20.(6分)

          (1)Na+2- Na+       (2分)

             (2)C2H6-14e-+18OH- =2CO32-+12H2O              (2分)

          (3) c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-) (2分)

          21.(8分)

          (1)C + 4HNO3(濃)     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   (2分,不寫條件不得分)

          SiO32+CO2 +H2O = H2SiO3↓+CO32     (2分)

          (2)8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     (2分不寫條件不得分)

                 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    (2分)

          22.(14分)

          (1)增大(2分)

          (2)不移動(dòng)  (2分)

          (3)

                                  (各占2分,起點(diǎn)位置、曲線走勢(shì)、終點(diǎn)與原曲線的

          相對(duì)高低等只要有一處錯(cuò)誤則不得分。)

           

          (4)(4分)

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

           

          0.60(2分)

           

           

           

           

           

          ν_>_ν(2分)

             (5)787.0  (2分)

          23:(14分)

          (1)羥基;(2分,寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不得分)

          (2)CH2=CH-CH2-OH;(2分)

          (3)任意1種均可(2分)

           

           

           (4)   ① b (2分)

          ②ClCH2COOH,取代反應(yīng);(各2分)

          ③                                                                          (2分

           

           

           

           

           

           

           

           


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