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				20．A.B.C.D.E五種短周期元素.核電荷數(shù)依次增加.其中A與D同主族,C與E同主族.A的一種原子內(nèi)無中子.B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.一個C2―離子含10個電子.  (1)D的單質在C的單質中燃燒.生成化合物甲.寫出化合物甲的電子式            .  (2)由A.B兩種元素組成最簡式為BA3的化合物乙與C的單質在足量KOH溶液中形成燃料電池的負極反應式為                       .(3)由A.C.D.E四種元素按原子個數(shù)比1:3:1:1組成物質丙溶于水后溶液顯酸性.則溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是                      .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子、的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個．B的單質分子中有三對共用電子．
          請回答下列問題：
          （1）A、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1且呈電中性的微粒的電子式為
          （寫兩種）
          （2）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學鍵有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ，以W溶液作為電解質溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構成原電池，則負極的電極反應式為
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
          ；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構成電解池，則陰極的電極反應為
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （3）A2和B2在工業(yè)上可合成一種重要的原料BA3．
          ①下列的措施有利于提高B2的轉化率的是
          AD
          AD
          ．
          A．采用20?50MPa的大氣壓
          B．選用400?500℃的高溫
          C．使用催化劑
          D．及時將BA3液化
          ②現(xiàn)有甲、乙兩個固定體積的容器，在相同的體積和溫度下，甲中充入2molBA3，反應達到平衡時，吸收Q1kJ的能量；乙中充入
          1mol B2和3mol A2，反應達到平衡時，放出Q2kJ的能量；則合成BA3的熱化學方程式為
          N2（g）+3H2（g）
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）
          高溫高壓
          催化劑
          2NH3（g），△H=-（Q1+Q2）kJ/mol
          ．
          ③現(xiàn)有甲、乙兩個體積和溫度相同的容器，甲容器維持溫度和體積不變，乙容器維持溫度和壓強不變，甲中充入2mol BA3，乙中充入1mol B2和3mol A2，當反應都達到平衡時，BA3的體積分數(shù)甲
          ＜
          ＜
          乙（填“＞”、“＜”，或“=”），原因是
          乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高
          乙容器中壓強大，生成氨氣的過程進行的程度大，因而氨氣的體積分數(shù)高

          （4）化合物甲、乙都由A、B、C三種元素組成，甲為弱堿，乙為強酸；常溫下，若兩溶液中水的電離程度相同．
          ①若乙溶液的pH=a，則甲溶液中水電離產(chǎn)生的C（H+）=
          10a-14mol/L
          10a-14mol/L
          ，②兩溶液等體積混合后，混合溶液中的離子濃度由大到小的是
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

          （5）用D2C2在酸性條件下處理含CN-的工業(yè)廢水，將得到一種能夠參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的氣體以及C02等物質，請寫出該反應的離子方程式
          5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
          5Na2O2+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
          34
          倍，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的元素符號：B
          N
          N
          ，C
          O
          O
          ．
          （2）用電子式表示D、E所形成的化合物：
          ．
          （3）E的最高價態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學式是
          NH4HSO4
          NH4HSO4
          ，該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
          ．
          （4）常溫時，B元素的最高價氧化物對應水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a，則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度c1（H+）：c2（H+）=
          102a-14
          102a-14
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A原子形成的陽離子是一個質子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大，E與C是同主族元素．C、D兩種元素可形成化合物甲，甲中既有離子鍵又有共價鍵；A、B、C、D四種元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液顯堿性．請回答：
          （1）化合物甲的電子式為
          Na+[]2-Na+
          Na+[]2-Na+
          ；乙的化學式有很多種，其中無機物是
          NaHCO3
          NaHCO3
          ，相對分子質量最小的有機物是
          CH3ONa
          CH3ONa
          ．
          （2）氣體A2、C2和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可形成燃料電池，其正極的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ，電池總反應得到1.8g產(chǎn)物時，流經(jīng)外電路某一橫截面的電子數(shù)為
          1.204×1023（或0.2NA）
          1.204×1023（或0.2NA）
          ．
          （3）A、B能形成無數(shù)種化合物，其中密度最小的氣態(tài)化合物燃燒熱為890.3 kJ/mol，該化合物燃燒的熱化學方程式為
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          ．
          （4）都由A、C、D、E形成的兩種化合物可以相互反應，其離子方程式為
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          H++HSO3-═SO2↑+H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增大．A元素原子最外層p能級上只有一個軌道未填充電子．C、D的最外層電子排布相同，且二者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D的核電荷數(shù)大1．請回答：
          （1）寫出元素名稱：D
          硫
          硫
          ，E
          氯
          氯
          ．
          （2）上述各元素的氣態(tài)氫化物中是非極性分子的有
          CH4
          CH4
          ，C的氫化物中中心原子的雜化方式為
          sp3
          sp3
          ，其在液態(tài)或固態(tài)時，分子間由于存在
          氫鍵
          氫鍵
          而使其熔、沸點及密度有特殊性．
          （3）氫化物中
          NH3
          NH3
          和
          H2O
          H2O
          能與銅離子以配位鍵形成配位化合物，配位鍵的形成條件是
          一方提供孤電子對，另一方能提供空軌道
          一方提供孤電子對，另一方能提供空軌道
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素共同組成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應生成化合物M，1molM中含有42mol電子．回答下列問題：
          （1）元素C在周期表中的位置是
          第二周期 VIA族
          第二周期 VIA族
          ；
          （2）化合物M中含有的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （3）寫出化合物Y與Z之間反應的離子方程式
          A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
          A1（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O
          ；
          （4）以鉑作電極，以Y溶液作為電解質溶液，A、C元素的單質分別在兩電極上發(fā)生原電池反應，則正極上的電極反應式為
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          
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          1．C      2．B     3．B     4．D     5．C  6．B    7．D   8．A      9．C     10．C  11．A
          12．D  13．C    14．C   15．C   16．D     17．B  18．B
          19．（12分）
          （1）CO32－ + H2O * HCO3－ + OH－  （2分）
          （2）不再有氣泡產(chǎn)生（或只有極少量氣泡產(chǎn)生）（2分）
          （3）玻璃棒（2分）
          （4）4Fe2+ + O2
+ 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O   （2分）
          （5）6.6   （2分）
          （6）循環(huán)使用  （2分）
          20．（6分）
          （1）Na+［］2- Na+       （2分）
             （2）C2H6-14e-+18OH-
=2CO32-+12H2O             
（2分）
          （3） c（Na+）>c（HSO3-）>c（H+）>c（SO32-）>c（OH-）
(2分) 
          21．（8分）
          （1）C + 4HNO3（濃）     CO2 ↑ +  4NO2 ↑ + 2H2O   （2分，不寫條件不得分）
          SiO32－+CO2
+H2O ＝ H2SiO3↓+CO32     （2分）
          （2）8Al+3Fe3O4 9Fe+4A12O3     （2分不寫條件不得分）
                 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O    （2分）
          22．（14分）
          （1）增大（2分）
          （2）不移動  （2分）
          （3）
                                  （各占2分，起點位置、曲線走勢、終點與原曲線的
          相對高低等只要有一處錯誤則不得分。）
           
          （4）（4分）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          0.60（2分）
           
           
           
           
           
          ν正_>_ν逆（2分）
             （5）787.0  （2分）
          23：（14分）
          (1)羥基；（2分，寫結構簡式不得分）
          (2)CH2=CH-CH2-OH；（2分）
          (3)任意1種均可（2分）
           
           
           (4)   ① b （2分）
          ②ClCH2COOH，取代反應；（各2分）
          ③                                             
                            （2分
           
           
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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