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				1．濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響  在其它條件不變的情況下.增大反應(yīng)物的濃度.或減小生成物的濃度.都可以使平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),增大生成物的濃度.或減小反應(yīng)物的濃度.都可以使平衡向著逆反應(yīng)方向移動(dòng).			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)興趣小組在做《濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響》實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)。
              
          （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
              
          實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要稱取草酸晶體（H2C2O4·2H2O     g（精確到0.1g）；實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：         。（填代號(hào)）
              
              
          （2）反應(yīng)速率變化的探究
                  
             
                              
          1號(hào)試管
                        		        
          2號(hào)試管
                        		   
             
                  
          所加試劑
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
              
          幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
              
          的KMnO4溶液
                        		        
          2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾
              
          滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
              
          KMnO4溶液，少量MnSO4固體。
                        		   
             
                  
          褪色時(shí)間
                        		        
          31秒
                        		        
          4秒
                        		   
            
                  
          ①H2C2O4溶液與酸性的KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為                 。
              
          ②甲同學(xué)能夠得出結(jié)論                  。
              
          （3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)
              
          ΔH>0，將1．O  molCH4和2．O mol H 20(g)通入該密閉容器，10 min時(shí)有O．1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(H2)                。
              
          (4)在壓強(qiáng)為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
              
          ①該反應(yīng)的AH            O(填“<”、“>”或“=”)。
              
          ②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K           (用含n、V的代數(shù)式表示)。
              
          ③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率                (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
              
          

			
          
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          大量排放CO2會(huì)加重溫室效應(yīng)，影響地球大氣環(huán)境．為減少CO2對(duì)環(huán)境的影響，世界各國(guó)在限制其排放量的同時(shí)加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究，如致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過(guò)多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)，如甲醇、CH4、汽油 等．
          I．目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已經(jīng)成為一種趨勢(shì)，這一做法的積極意義在于
           
          ．
          II．有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
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          （1）吸收池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
           
          ．
          （2）在合成塔中，若有4.4kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）控制不同的反應(yīng)條件，CO2和H2反應(yīng)還可以得到其它有機(jī)物．如將CO2和H2以1：4的體積比混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，可獲得重要能源CH4：CO2+4H2=CH4+2H2O；如將CO2和H2以1：3的體積比混合，還可生成某種重要的化工原料和水，該化工原料可能是
           
          ．
          A．烷烴        B．烯烴         C．炔烴          D．芳香烴
          （4）已知在443～473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5～C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一．要達(dá)到汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍應(yīng)是
           
          ．
          Ⅲ．若在一密閉恒容容器中充入CO2和H2的物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，發(fā)生反應(yīng)得到CH3OH（g）和H2O（g）．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
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          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
           
          mol/（L?min）．
          （2）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
           
          ．
          A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
          C．將H2O（g）從體系中分離       D．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          
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          在反應(yīng)2SO 2（g）+O 2（g）=2SO 3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后如果其它條件不變時(shí)，分別改變下列條件，對(duì)化學(xué)平衡有什么影響？說(shuō)明理由．
          （1）增加壓強(qiáng)
          正方向移動(dòng)
          正方向移動(dòng)
          ；理由：
          正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向
          正方向?yàn)橛?jì)量數(shù)減小的方向
          ．
          （2）增加O 2 濃度
          正方向移動(dòng)
          正方向移動(dòng)
          ；理由：
          增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
          增加反應(yīng)物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
          ．
          （3）減小SO 3濃度
          正方向移動(dòng)
          正方向移動(dòng)
          ；理由：
          減少生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
          減少生成物濃度，平衡向正方向移動(dòng)
          ．
          （4）升高溫 度
          逆方向移動(dòng)
          逆方向移動(dòng)
          ；理由：
          該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
          該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
          ．
          （5）使用催化劑
          不移動(dòng)
          不移動(dòng)
          ；理由：
          催化劑對(duì)平衡無(wú)影響
          催化劑對(duì)平衡無(wú)影響
          ．
          

			
          
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          CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
          （1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率________（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率________。
          （2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1．2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為________________。 
          （3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）________________�！� 
          A v正（CH3OH）=v正(CO2) 
          B 混合氣體的密度不變 
          C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          D CH3OH．H2O．CO2．H2的濃度都不再發(fā)生變化
          （4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
          ________（填序號(hào)）。
          A．升高溫度　B．降低溫度　C．增大壓強(qiáng) D．減小壓強(qiáng)　E．加入催化劑　F．移出水蒸氣 
          （5）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2mol
          H2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。試回答：
          

          ①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1．5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為________，A．B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為：B________（填“>”．“<”．“=”） A。
          ②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）。 
          

			
          
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          在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2 ( g )+O2(
g) 2SO3（g ) ；△H
< O。下列各圖表示當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是
          


          


          A ．圖Ⅰ表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高
          


          B ．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻通人氦氣對(duì)反應(yīng)速率的影響
          


          C ．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
          


          D ．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
          


           
          

			
          
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