題目列表(包括答案和解析)
由銀（74%）、鉛（25%）、銻（1%）等制成的合金是一種優(yōu)良的電鍍新材料。對(duì)其中的銀的分析，可采用絡(luò)合滴定法，具體分析步驟概括如下：
試樣
沉淀（A）
溶液（B）
溶液（C）
溶液（D）
其中（I）加入HNO3（1:1），煮沸，再加入HCl（1:9），煮沸，過(guò)濾，依次用HCl（1:9）和水洗滌沉淀；（II）加入濃氨水，過(guò)濾，用5%氨水洗滌沉淀；（Ⅲ）加入氨水-氯化銨緩沖溶液（pH=10），再加入一定量的鎳氰化鉀固體；（IV）加入紫脲酸銨指示劑（簡(jiǎn)記為In），用乙二胺四乙酸二鈉（簡(jiǎn)寫為Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至近終點(diǎn)時(shí)，加入氨水10mL（為了使其終點(diǎn)明顯），繼續(xù)滴定至溶液顏色由黃色變?yōu)樽霞t色為終點(diǎn)。已知有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
配合物 | [AgY]3- [NiY]2- [Ag(CN)2]- [Ni(CN)4]2- [Ag(NH3)2] + [Ni(NH3)6]2+ |
lgK穩(wěn) | 7.32 18.62 21.1 31.3 7.05 8.74 |
酸 | H4Y H3Y- H2Y2- HY3- |
lgKa | -2.0 -2.67 -6.16 -10.26 |
5-1寫出A和D中Ag存在形體的化學(xué)式。
5-2寫出第Ⅲ步驟的主反應(yīng)方程式和第IV步驟滴定終點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)方程式。
5-3試樣加HNO3溶解后，為什么要煮沸？加入HCl（1:9）后為什么還要煮沸？
5-4假定溶液C中Ag（I）的總濃度為0.010mol/L，游離NH3濃度為2mol/L，要求滴定誤差控制在0.2%以內(nèi)，試計(jì)算溶液C中Ni（II）總濃度至少為若干？
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74 g溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.4 mol·L-1,求：
(1)溶液中Na+的物質(zhì)的量是多少？
(2)加熱灼燒后剩余固體的質(zhì)量是多少？
一、二選擇題答案
1
2
3
4
5
6
B
D
D
A
C
C
7
8
9
10
11
12
A
C
D
C
D
C
13
14
15
16
17
18
B
C
D
A
D
D
19
20
21
22
23
D
B
C
B
A
三、
24、（7分）
(1) H ： O ： H (1分)
（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
25、（6分）
（1） C 氧原子結(jié)構(gòu)示意圖 （每空1分）
（2）
Al2(SO4)3 （1分） Al3+ +
3H2O
Al(OH)3 +3 H+ （2分） 硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）
26、（8分）
（1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3- （順序不限。）（各1分）
（2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過(guò)量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
②往裝有沉淀的試管中加入過(guò)量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-。
（（每空各1分。其他合理方案參照給分）
27、（13分）（1）不能 （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成 （2分）
(2) 25% （2分）K= （1分） 減小 減小 （2分）
(3) C3H3N6 （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6 （2分）
N C N H H （1分）
28、（10分）
(1) 第四周期，第Ⅷ族 （2分）
(2) 3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 （2分） 由來(lái)冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （2分）
(3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分） 3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3 （2分）
29、（15分）
⑴①陽(yáng)離子交換膜 （2分） ② 2Cu2++4e-=2Cu 4OH-―4e-=2H2O+O2 （各1分）
（2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2分） BrO3- 5Br- （各1分）
分液漏斗 燒杯（各1分） ② （1分）
（3）H2S+HDO=HDS+H2O ③H2S（每空2分，共10分）
30、（15分）
（1）B (1分) 第4周期第IB族 （各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1 (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 分子晶體 原子晶體 (各1分) （3） 7 1 （各1分） （4） IIIA IVA ； b (各1分)
A點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力。（1分）
31、（15分）略
(1) （各1分）
(2) （各1分）
（3） （各2分）
(4) 3 3:2:2 （各1分）
（5） （各1分）
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