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        1. 17最高價態(tài)+6+1―+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2―-2―-4-3-1―-3-4試回答下列問題:(1)以上10種元素中第一電離能最小的是: .比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置: 周期. 族.其基態(tài)原子的核外電子排布是 .(2)由上述C.E.G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中.每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是 (寫分子式.寫出兩種即可),元素G.I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是 .(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其E分子中共形成 個σ鍵. 個π鍵.(4) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (10分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問題:
          (1)以上10種元素中原子序數(shù)最小的是:         (填編號)。
          (2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式:
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:                  
          ②H2C2與EC2反應:                                              
          (3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    (寫分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          (4)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
          (5)C和I相比較,非金屬性較弱的是  (填元素名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       (填編號)。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表C和I兩元素)   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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          (12分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問題:
          (1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          (2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個σ鍵,     個π鍵。
          (3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認為正確的是               ,理由是                                            

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          (12分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問題:
          (1)已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是:        (寫元素符號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          (2)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個σ鍵,     個π鍵。
          (3) 短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b,你認為正確的是               ,理由是                                            

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          (10分)下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素
          性質(zhì)
          A
          B
          C
          D
          E
          F
          G
          H
          I
          J
          原子半徑(10-10m)
          1.02
          2.27
          0.74
          1.43
          0.77
          1.10
          0.99
          1.86
          0.75
          1.17
          最高價態(tài)
          +6
          +1

          +3
          +4
          +5
          +7
          +1
          +5
          +4
          最低價態(tài)
          -2

          -2

          -4
          -3
          -1

          -3
          -4
          試回答下列問題:
          (1)以上10種元素中原子序數(shù)最小的是:         (填編號)。
          (2)寫出下列有關(guān)反應的化學方程式:
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應:                  
          ②H2C2與EC2反應:                                              
          (3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    (寫分子式)。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          (4)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
          (5)C和I相比較,非金屬性較弱的是  (填元素名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       (填編號)。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表C和I兩元素)   f.兩單質(zhì)在自然界的存在

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          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):
          元素

          性質(zhì)










          原子半徑
          (10-10m)
          1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
          最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
          最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
          試回答下列問題:
          (1)以上10種元素中,第一電離能最小的是
           
          (填編號)
          (2)上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           (寫分子式).元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
           
          ,它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料,推測它應是屬于
           
           晶體;元素①的原子價電子排布式是
           

          (3)元素③有一種單質(zhì)為O3,其分子呈V形結(jié)構(gòu),鍵角116.5°.三個原子以一個為中心,與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵,中心原子再提供2個電子,旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子,這種特殊的共價鍵的類型是
           
          鍵(填σ或π),在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同,它是
           
          (填分子式).
          (4)③和⑨兩元素比較,非金屬性較弱的是
           
          (填名稱),可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
           
          (填序號).
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負性
          D、最高價含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長(X代表③和⑨兩元素)
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式.

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          一、二選擇題答案

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          B

          D

          D

          A

          C

          C

          7

          8

          9

          10

          11

          12

          A

          C

          D

          C

          D

          C

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          B

          C

          D

          A

          D

          D

          19

          20

          21

          22

          23

           

          D

          B

          C

          B

          A

           

          三、

          24、(7分)

          (1) H : O  :  H   (1分)

          (2分)3NO2+H2O=2HNO3+NO

          Cl2+H2O=HCl+HClO

               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

          25、(6分)                                        

          (1)   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                         (每空1分)

          (2)  Al2(SO4)3 (1分)   Al3+ + 3H2O        Al(OH)3 +3 H+ (2分)  硫酸或亞硫酸或碳酸(1分)(寫出一種即可,合理答案也可) 

          26、(8分)

          (1)假設(shè)2:溶液中存在HCO3-

          假設(shè)3:溶液中存在CO32-和HCO3-

          假設(shè)4:溶液中存在CO32-和SO42-

          假設(shè)5:溶液中存在SO42 、HCO3- (順序不限。)(各1分)

          (2)①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中,再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中,充分反應后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中(2分);產(chǎn)生白色沉淀。

          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸;沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。

          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸;出現(xiàn)無色氣體,說明原溶液中含有HCO3-。

          ((每空各1分。其他合理方案參照給分)

          27、(13分)(1)不能  (1分) 溫度高,水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  (2分)

          (2)  25% (2分)K=           (1分)  減小   減小   (2分)

          (3)  C3H3N6    (2分)6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      (2分)

             N  C  N   H   H  (1分)

           

          28、(10分)

          (1)  第四周期,第Ⅷ族  (2分)

          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (2分) 由來冶煉難熔金屬(其他正確答案參照給分)(1分)

             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)

          (3) Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- (1分)   3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)­3  (2分)

          29、(15分)

          ⑴①陽離子交換膜 (2分)   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  (各1分)

          (2)Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (2分)   BrO3-      5Br- (各1分)

          分液漏斗   燒杯(各1分)    ②  (1分)

          (3)H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S(每空2分,共10分)

          30、(15分)

          (1)B   (1分)   第4周期第IB族 (各1分) 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 (其他合理答案參照給分)(各1分)  分子晶體   原子晶體   (各1分)  (3)   7   1 (各1分)  (4) IIIA      IVA  ; b     (各1分) 

          A點所示的氫化物是水,其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強度遠大于分子間作用力。(1分)

          31、(15分)略

          (1)      (各1分)

          (2)        (各1分)

          (3)       (各2分)

          (4) 3     3:2:2     (各1分)

          (5)                  (各1分)     

           

           

          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

          www.ks5u.com


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