日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				17最高價態(tài)+6+1―+3+4+5+7+1+5+4最低價態(tài)-2―-2―-4-3-1―-3-4試回答下列問題:(1)以上10種元素中第一電離能最小的是:        .比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:    周期.       族.其基態(tài)原子的核外電子排布是                    .(2)由上述C.E.G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中.每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是              (寫分子式.寫出兩種即可),元素G.I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                  .(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子.其E分子中共形成   個σ鍵.     個π鍵.(4)  短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
          （2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
          ②H2C2與EC2反應：                                              。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號）。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個σ鍵，     個π鍵。
          （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （12分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （寫元素符號）。比元素B原子序數(shù)大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布式是                       。
          （2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
          成         個σ鍵，     個π鍵。
          （3） 短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第       族。

          圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
          不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          元素
          性質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          		D
          		E
          		F
          		G
          		H
          		I
          		J
          原子半徑（10-10m）
          		1.02
          		2.27
          		0.74
          		1.43
          		0.77
          		1.10
          		0.99
          		1.86
          		0.75
          		1.17
          最高價態(tài)
          		+6
          		+1
          		—
          		+3
          		+4
          		+5
          		+7
          		+1
          		+5
          		+4
          最低價態(tài)
          		-2
          		—
          		-2
          		—
          		-4
          		-3
          		-1
          		—
          		-3
          		-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
          （2）寫出下列有關(guān)反應的化學方程式：
          ①E的單質(zhì)與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
          ②H2C2與EC2反應：                                              。
          （3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
          （4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
          （5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的       （填編號）。
          a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質(zhì)分子中的鍵能
          c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
          e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質(zhì)在自然界的存在
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素

          性質(zhì)          		

          ①          		

          ②          		

          ③          		

          ④          		

          ⑤          		

          ⑥          		

          ⑦          		

          ⑧          		

          ⑨          		

          ⑩
          

          
原子半徑
          （10-10m）          		
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
          

          
最高價態(tài)
+6
+1
-
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
          

          
最低價態(tài)
-2
-
-2
-
-4
-3
-1
-
-3
-4
          試回答下列問題：
          （1）以上10種元素中，第一電離能最小的是
           
          （填編號）
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
           
           （寫分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化學式為
           
          ，它是一種重要的結(jié)構(gòu)材料，推測它應是屬于
           
           晶體；元素①的原子價電子排布式是
           
          ．
          （3）元素③有一種單質(zhì)為O3，其分子呈V形結(jié)構(gòu)，鍵角116.5°．三個原子以一個為中心，與另外兩個原子分別構(gòu)成一個非極性鍵，中心原子再提供2個電子，旁邊兩原子各提供一個電子構(gòu)成一個特殊的共價鍵--三個原子均等地享有這四個電子，這種特殊的共價鍵的類型是
           
          鍵（填σ或π），在高中化學中有一種常見分子的結(jié)合方式與O3相同，它是
           
          （填分子式）．
          （4）③和⑨兩元素比較，非金屬性較弱的是
           
          （填名稱），可以驗證你的結(jié)論的是下列中的
           
          （填序號）．
          A、氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
          B、單質(zhì)分子中的鍵能
          C、兩元素的電負性
          D、最高價含氧酸的酸性
          E、氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表③和⑨兩元素）
          F、兩單質(zhì)在自然界的存在形式．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
		
          一、二選擇題答案
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          B
          D
          D
          A
          C
          C
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          A
          C
          D
          C
          D
          C
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          B
          C
          D
          A
          D
          D
          19
          20
          21
          22
          23
           
          D
          B
          C
          B
          A
           
          三、
          24、（7分）
          (1)
H ： O  ：  H   (1分)
          （2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
               2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          25、（6分）                                         
          （1）   C    氧原子結(jié)構(gòu)示意圖                        
（每空1分）
          （2） 
Al2(SO4)3 （1分）   Al3+ +
3H2O       
Al(OH)3 +3 H+ （2分）  硫酸或亞硫酸或碳酸（1分）（寫出一種即可，合理答案也可）  
          26、（8分）
          （1）假設(shè)2：溶液中存在HCO3-
          假設(shè)3：溶液中存在CO32-和HCO3-
          假設(shè)4：溶液中存在CO32-和SO42-
          假設(shè)5：溶液中存在SO42 、HCO3-
（順序不限。）（各1分）
          （2）①用膠頭滴管取少量溶液加入試管中，再用滴管取過量的1mol/L氯化鋇溶液并滴加到試管A中，充分反應后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管中（2分）；產(chǎn)生白色沉淀。
          ②往裝有沉淀的試管中加入過量的2mol/L鹽酸；沉淀部分溶解且有氣體生成。說明原溶液中一定含有SO42-和CO32-。
          ③往裝有濾液的試管中加入2mol/L鹽酸；出現(xiàn)無色氣體，說明原溶液中含有HCO3-。
          （（每空各1分。其他合理方案參照給分）
          27、（13分）（1）不能  （1分） 溫度高，水為氣態(tài),不利于氨氣的生成  （2分）
          (2)  25% （2分）K=          
（1分）  減小   減小   （2分）
          (3)  C3H3N6    （2分）6CO(NH2)2=6NH3+3CO2+C3H6N6      （2分）
             N  C 
N   H   H  （1分）
           
          28、（10分）
          (1)  第四周期，第Ⅷ族  （2分）
          (2)  3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3
（2分） 由來冶煉難熔金屬（其他正確答案參照給分）（1分）
             Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2分）
          (3)
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- （1分）   3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）­3  （2分）
          29、（15分）
          ⑴①陽離子交換膜 （2分）   ②  2Cu2++4e-=2Cu    4OH-―4e-=2H2O+O2  （各1分）
          （2）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（2分）   BrO3-      5Br- （各1分）
          分液漏斗   燒杯（各1分）    ②  （1分）
          （3）H2S+HDO=HDS+H2O   ③H2S（每空2分，共10分）
          30、（15分）
          （1）B   (1分)   第4周期第IB族
（各1分） 1s22s22P63s23P63d104s1或[Ar] 3d104s1  (2分) (2) CO2 、CCl4 （其他合理答案參照給分）(各1分) 
分子晶體   原子晶體   (各1分)  （3）   7   1 （各1分）  （4） IIIA      IVA  ； b     (各1分)  
          A點所示的氫化物是水，其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵，其強度遠大于分子間作用力。（1分）
          31、（15分）略
          (1)      （各1分）
          (2)        （各1分）
          （3）       （各2分）
          (4)
3     3:2:2     （各1分）
          （5）                 
（各1分）      
           
           
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          www.ks5u.com
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案