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				(4)用0.1mol/L醋酸溶液測定某溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度.NaOH溶液應(yīng)盛放在			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
          B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          C．用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④=②>③
          

			
          
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          下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

          1. A.
            常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
          2. B.
            為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH.若pH >7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸
          3. C.
            用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCI與CH3COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol/L)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
          4. D.
            相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol/L鹽酸③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①>④=②>③
          

			
          
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          （1）常溫下，0.1mol?L-1的醋酸和pH=1的醋酸各100mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者
          少
          少
          （填“多”、“少”或“相等”）．
          （2）25℃時，將pH=5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為
          D
          D
          （填字母，下同）．
          A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間
          （3）25℃時，向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測得溶液的pH將
          A
          A
          ，醋酸的電離度
          B
          B
          ，醋酸的電離平衡常數(shù)
          C
          C
          ，水的電離程度
          A
          A
          ．
          A．增大  B．減少C．不變  D．無法確定
          （4）已知某溫度下0.01mol/L HCl溶液中由水電離的c（H+）=10-11 mol/L，則KW=
          10-13
          10-13
          ；若在此溫度下將pH=a的NaOH溶液與pH=b的鹽酸按體積比1：100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿足的關(guān)系為
          a+b=15
          a+b=15
          ．
          （5）室溫下NaHCO3溶液的PH
          ＞
          ＞
          7（填＞、＜或=），原因是（用離子方程式表示）
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）＞C（CO32-）
          ．
          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
          （4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點。
          （5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：    
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		25．02
          		24．22
          		24．18
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。
          

			
          
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          某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。實驗步驟：①配制500mL濃度約為0．1mol·L-1的NaOH溶液；②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度；③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。
          （1）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解。該配制步驟         （填“可行”或“不可行”），
          （2）稱量時NaOH在空氣中極易吸水，配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期      （填“小”或“大”），這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因。
          （3）查閱白醋包裝：醋酸含量約為6g/100mL，換算成物質(zhì)的濃度約為         mol·L-1，滴定前要先將白醋稀釋10倍。稀釋白醋時需要的儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、 膠頭滴管、                   。
          （4）準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20．00mL，置于250mL錐形瓶中，加入30mL蒸餾水，再滴加酚酞指示劑，用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至                         即為終點。
          （5）為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為20．00mL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實 驗結(jié)果記錄如下：    
          實驗次數(shù)
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          消耗NaOH溶液體積/mL
          		25．02
          		24．22
          		24．18
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是     。
          A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
          B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
          C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗
          D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)
          （6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度：     。
          

			
          
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          一、二選擇
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          答案
          C
          C
          C
          D
          C
          B
          C
          B
          C
          A
          C
          題號
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          答案
          D
          C
          AD
          A
          AC
          ABC
          CD
          C
          A
          C
           
 



          22．Ⅰ．             不變
          Ⅱ．電壓表V2讀數(shù)U2
          待測電壓表V讀數(shù)U
          電阻箱讀數(shù)R1   （3分）
          RV =UR1/U2-U    （3分）
          （電路圖5分）
          23．(2分)
          （5分）           
  （3分）        
           ρ（3分）            
ρ（3分）
          24.(1).由受力可判斷金屬桿先做加速度減小的加速運動，后做勻速運動。
          可知： (5分)  （5分）  （2分）
          （2）  （7分）
          25．由動量定律有：     
（6分）
          由動能定律有：  （6分）
              
    （4分）
          解得：    
(4分)
          26、（1）C （或碳）   O（或氧）     (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O   
          (3) 
           
          (4)H++HSO3-=H2O+SO2↑（5）分子(每空2分，共14分)
          27、（每空3分共15分）（1）Na2O2    3NO2+H2O=2HNO3+NO
              (2)酸性   NH4++H2ONH3•H2O+H+
            
(3)NaOH(l)+HNO3(l)=NaNO3(l)+H2O(l); ΔH＝－57.3kJ/mol
          28、（1）6.4mL(2分)  （2）10mL量筒（1分）    250mL容量瓶
（2分）
          （3）玻璃棒 表面皿（或玻璃片）（2分）  弱酸（或弱電解質(zhì)）（1分）
          （4）堿式 （1分） 錐形瓶（1分） 
0.06mol/L（2分）   偏高（1分）
          29．(本題共18分)（每空2分，共18分）
          （1）a、CH3CH2CH2COOH   b、CH3CH2COOCH3
          （2）羥基、醛基   CH3COCH2COOH
          （3）a；    b、c  
（4）CH3CHOHCH2CHO
→ CH3CH=CHCHO+H2O 

          (5) nCH3CH=CHCH2OH →       
           
          (6) 
           
           
           
           
          30．（每空2分，共24分）
          (1) ① 提高 ；   在失重或微重力環(huán)境下原生質(zhì)體相與的機(jī)會增加，所以更容易發(fā)生融合。
          ②沿水平方向，根和莖向相反的方向生長（或沿水平方向生長也可）   ；     
           應(yīng)激性 
 ；      適應(yīng)   
          ③基因突變      
          由于輻射、失重（強(qiáng)的宇宙射線也可）等原因使基因內(nèi)的堿基排列順序發(fā)生改變。
           （2）①基因突變         ②母系遺傳 ， 后代無一定的性狀分離比。
          ③大量死亡           
④不贊成  ；    抗蟲棉不能抵抗所有的害蟲。  
          31．（每空2分，共18分）
          （1）一只純種雄性（雌性）長翅果蠅  ；   一只雌性（雄性）殘翅果蠅
          （2）自由交配
； 甲組：在每一代中都要除去殘翅果蠅，然后讓長翅果蠅自由交配。     乙組：不做任何處理，其它培養(yǎng)條件與實驗組相同。
          （3）甲、乙兩組子七代中長翅果蠅和殘翅果蠅在各自種群中的百分比
          （4）殘翅果蠅 ；     B和b基因在各自種群中的基因頻率（卻一個基因扣一分）
          （5）這種人工選擇將導(dǎo)致B基因頻率增大，b基因頻率減小。（卻一個基因扣一分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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