日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

物質(zhì)（t-BuNO）₂在正庚烷或CCl₄中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）₂?2（t-BuNO）．在20℃時，向1L正庚烷中加入（t-BuNO）₂0.50mol，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=0.0325mol?L^-1?min^-1

B．保持其他條件不變，若此時再向溶液中加入0.50 mol （t-BuNO）₂，重新達平衡時（t-BuNO）₂的百分含量減小

C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl₄中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%

D．保持其他條件不變，升高溫度，（t-BuNO）₂的平衡轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用右圖表示

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

（2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=

0.5a+b

0.5a+b

kJ?mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.032mol?L^-1?min^-1

0.032mol?L^-1?min^-1

，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.25

0.25

；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

ad

ad

 （填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

（填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強不再發(fā)生改變
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag₂O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

Ag ₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^-

；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=

2

2

 （不考慮溶液體積的變化）．

查看答案和解析>>

查看答案和解析>>

例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H₂O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I₂
②C₆H₆＋ICl→C₆H₅I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br₂的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質(zhì)，可知乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負(fù)價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H₂S(或：N₂，NH₃)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化  (3)通入O₂后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO₂（或使NO₂液化）(5)4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(三)

B、E中有氣泡產(chǎn)生

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O₂2CuO 

C+O₂CO₂

(四) 

(五)偏�。核�蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學(xué)煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH₃

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO₂，多消耗NH₃
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO₂等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導(dǎo)致消耗NH₃的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN ^-      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生
(5)4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O　　　(6)NH₄^＋  NO₃^－
智能訓(xùn)練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H₂O₂ + Mn²⁺ = MnO₂  + 2H⁺    H₂O₂ +MnO₂ + 2H⁺ = H₂O + Mn²⁺ +O₂↑

(2)5H₂O₂＋2KMnO₄＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋5O₂↑

25、(1)N₂可將實驗裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N₂，空氣中的O₂可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO₂、H₂O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內(nèi)盛[Cu(NH₃)₂]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H₂代替N₂和木炭，PbO+H₂Pb+H₂O，用無水CuSO₄吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO₄白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導(dǎo)氣管長進短出

(2)①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

 ②反應(yīng)過程中H₂SO₄被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因為，在含Cu²⁺、H⁺的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu²⁺的干擾，準(zhǔn)確測出H⁺的物質(zhì)的量。

27、(1)NaNO₂            (2)2Cu(NO₃)₂ 2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑    

石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應(yīng)全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關(guān)等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

(2) 

(3)2SCN^-+20H⁺+22NO₃^-=2SO₄^2-+2CO₂↑＋N₂↑+22NO₂↑＋10H₂O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H₂SO₄反應(yīng)，生成Fe^2＋，干擾實驗

(2)防止環(huán)境中O₂參加反應(yīng)                (3)鐵粉與硫反應(yīng)是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K₂S＋K₂SO₃＋2H₂O；  CS₂

(5)防止H₂SO₄溶液中溶解的氧氣把Fe^2＋氧化成Fe^3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠�紅色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH₄NO₃   NH₄⁺+H₂O NH₃ ?H₂O + H⁺

(3)2NH₃ NH₄⁺ + NH₂^-           (4)2Na+2NH₃ = 2NaNH₂ +H₂

31、(1)　電子式略　　 　F₂＋H₂O 　　HFO＋HF

(2)HFO＋H₂O＝HF＋H₂O₂        

(3)2MnO₄^－+5H₂O₂+6H^＋＝2Mn^2＋+8H₂O+5O₂↑

32、(1)CO₂（或SO₂）　　H₂S（或H₃PO₄）　AlCl₃（或NaH₂PO₄）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價介于B、C之間

33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質(zhì)，可知A元素在B、C中分別呈正、負(fù)價，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應(yīng)用于治理NO對大氣的污染，即：4NH₃＋6NO＝5N₂＋6H₂O

(3)5:3        (4)NO+NO₂+2OH^－＝2NO₂^- +H₂O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)₂＋2I^－＝I₂＋2CN^-     (CN)₂+2SCN^- =2CN^- +(SCN)₂

(3)N顯負(fù)價，C顯正價　　　 (4)CNO^－＜CN^－＜SCN^－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H^＋)＝0.0500 L×1 mol?L^-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：

溶液中n(NO₃^－)＝2 n(Cu^2＋)＋n(H^＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.0500 L×12.0 mol?L^－1－0.350 mol＝0.250 mol

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO₂)＋n(N₂O₄)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質(zhì)的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.300 mol                       ②

根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO₂)＋2 n(N₂O₄)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO₂)＝0.125 mol，n(N₂O₄)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H₂S)=0.0500mo/L　

(3)