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				(1)A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為                .B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為                 ．			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          [化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作．
          Ⅰ、利用熱化學(xué)循環(huán)制氫能緩解能源矛盾．最近研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫．MnFe2O4的制備：

          已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
          開始沉淀完全沉淀
          Fe3+2.74.2
          Mn2+8.310.4
          （1）此工藝中理論上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為______．
          （2）控制pH的操作中m的值為______．
          Ⅱ、用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣：MnFe2O4（s）MnFe2O（4-x）（s）+8O2（g）；△H1=akJ/mol，
          MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
          （3）由上可知，H2燃燒的熱化學(xué)方程式是______．
          （4）該熱化學(xué)循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是______（填字母編號(hào)）．
          A．過程簡(jiǎn)單、無(wú)污染         B．物料可循環(huán)使用   C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
          Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl通過如圖的循環(huán)流程制取太陽(yáng)能材料高純硅．

          反應(yīng)①Si（粗）+3HCl（g）SiHCI3（l）+H2（g）
          反應(yīng)②：SiHCl3（l）+H2（g）Si（純）+3HCl（g）
          （5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應(yīng)①中HCl的利用率和反應(yīng)②中H2的利用率均為75%．則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的體積比是______．
          

			
          
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          某化學(xué)活動(dòng)小組為探究氯氣的制取及以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置。 
          (1)為檢驗(yàn)此裝置的氣密性，甲乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
          甲同學(xué)：在A處加熱，然后根據(jù)氣密性的檢查標(biāo)準(zhǔn)，觀察B、C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。
          乙同學(xué)：先關(guān)閉K，點(diǎn)燃A處的酒精燈，觀察B中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷；再打開K，點(diǎn)燃D處的酒精燈，根據(jù)C、E中的有關(guān)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。
          請(qǐng)分析____________________________(填“甲”或“乙”)同學(xué)的做法更好。
          (2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。
          試寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________，裝置C的作用是____________________________。
          (3)在E處，紫色石蕊試液的顏色先變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是______________。
          (4)若將E處試管中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過程中______________(填“有”或“無(wú)”)白色沉淀；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的主要原因是(用化學(xué)方程式表示)______________。
          (5)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是______________，B的作用是____________________________________。
          (6)該實(shí)驗(yàn)裝置的一處明顯缺陷是__________________________________________。
          

			
          
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          某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
          ②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。 
          ③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。 
          ④過濾上述所得濁液。 
          ⑤取濾液20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
          請(qǐng)回答下列問題： 
          (1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器___________ 。
          A．托盤天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．燒杯 F．膠頭滴管 G．玻璃棒
          (2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________ 。
          (3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。
          (4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。 
          (5)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 
          

			
          
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          名稱
                       		      
          化學(xué)式
                       		      
          顏色、狀態(tài)
                       		      
          溶解度（g）
                       		      
          熔點(diǎn)（℃）
                       		      
          密度（g/cm3）
                       		  
            
                
          乙二酸
                       		      
          H2C2O4
                       		      
          ―
                       		      
          8.6（20℃）
                       		      
          189.5
                       		      
          1.900
                       		  
            
                
          二水合乙二酸
                       		      
          H2C22?2H2O
                       		      
          無(wú)色晶體
                       		      
          ―
                       		      
          101.5
                       		      
          1.650
                       		  
           
              
          注：乙二酸（HOOC―COOH）俗稱草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無(wú)水草酸，在約157℃時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。
            
          根據(jù)上述信息，回答下列問題。
            
          （1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是         ，說明乙二酸的酸性比碳酸          （填“強(qiáng)”或“弱”）。
            
          （2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管中滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為 _______   ，說明乙二酸有_____       性。
            
          （3）向A試管中加入3mL乙二酸，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3 -5min，在B管中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生，該現(xiàn)象說明發(fā)生了     反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）。在B試管中加入飽和 Na2CO3溶液的目的是          。
            
          B中導(dǎo)管口在液面上的原因是                                   。
            
            
          （4）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4 H2O+CO2↑+CO↑，用圖乙裝置加熱草酸晶體，驗(yàn)證草酸受熱分解及其產(chǎn)物，但有人認(rèn)為該裝置不合理。請(qǐng)你根據(jù)相關(guān)信息的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，分析不合理原�?u>             （從下列序號(hào)中選擇）。
            
          a．草酸晶體的熔點(diǎn)較低，未分解之前就已融化并流到試管口，不利于化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察。
            
          b．因?yàn)榧訜崾遣菟峋w，所以該裝置最多只能檢驗(yàn)一種分解產(chǎn)物，不能檢驗(yàn)是否
            
             還有其他分解產(chǎn)物。
            
          c．在未洗氣的情況下通入石灰水，還可能因草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾。
            
          （5）該裝置也不附合綠色化學(xué)的要求試說明原因                                 。
          

			
          
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          某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
              
          ①配制0.1000  mol/L 和0.01000  mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。
              
          ②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL。
              
          ③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀。
              
          ④過濾上述所得濁液。
              
          ⑤取濾液20.00  mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL。
              
          請(qǐng)回答下列問題：
              
          (1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器?                      。
              
          A．托盤天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．量筒  E．燒杯  F．膠頭滴管 G．玻璃棒
              
          (2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是                                            。
              
          (3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。
              
          (4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。
              
          (5)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。
              
          

			
          
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          　　1．D　2．C　3．C　4．B　5．C　6．C　7．BC　8．BD　9．AC　10．D　11．C
          12．BD　13．AC　14．A　15．B　16．D　17．B　18．D　19．B　20．D
          21．D　22．C w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　23．（1）促進(jìn)，A　（2）甲大
          　　乙用氯化銨溶液稀釋后，［］增大很多，使的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的［］增大
          　　24．（1）第一種組合　A：NaOH　 B：
          　　第二種組合　A：　 B：
          　�。�2）由于電離出，使水的電離平衡：向左移動(dòng)，使水的電離度小于純水中水的電離度，而溶液中由于
          　　由于電離出的與結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大．
          　　25．（1）偏高；空氣中的氧氣溶于樣品中
          　　（2）偏高；使溶液濃度變低，消耗體積偏大
          　�。�3）偏高；使最后讀取體積數(shù)比實(shí)際消耗溶液體積數(shù)大
          　�。�4）
          　　26．（1）增大w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　�。�2）K值越大，酸性越強(qiáng)
          　�。�3）　
          　�。�4）上一級(jí)電離產(chǎn)生的對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用
          　　（5）
          　　27．（1）和水解均呈弱酸性，可除去金屬表面的氧化物
          　�。�2）水溶液中［］很小，不會(huì)生成沉淀（或弱酸不能生成強(qiáng)酸）．加入氨水時(shí)，，使電離平衡右移，［］增大，產(chǎn)生沉淀（或與生成，使［］增大
          　�。�3）在HCl氣流中，抑制水解，從而可得到無(wú)水物
          　�。�4）能．，降低［］，其水解平衡左移，堿性減弱
          　�。�5）水解呈堿性，水解呈酸性，二者混合施用，會(huì)促進(jìn)水解，大量生成易揮發(fā)的，從而使氮肥降低肥效
          　　電離呈酸性，與混合施用，會(huì)產(chǎn)生或沉淀而喪失肥效．
          　　硫銨（即硫酸銨）水解呈酸性，長(zhǎng)期施用土壤會(huì)板結(jié)酸化，加消石灰可調(diào)節(jié)酸度，防止板結(jié)．
          　　28．（1）造成測(cè)定數(shù)值偏高w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）
          　�。�3）
          　　29．（1）；、
          　�。�2）1.90　2.67　5.20
          　�。�3）130
          　　分析：（1）因?yàn)樵跐嵋褐屑尤際Cl溶液至10 mL，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，Al元素以形式存在，繼續(xù)加入HCl溶液，轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>沉淀，加至30 mL時(shí)，全部轉(zhuǎn)變?yōu)?sub>，所以在A點(diǎn)的沉淀物為，在A至B點(diǎn)間，沉淀物為和的混合物．當(dāng)加入的HCl溶液超過30 mL時(shí)，和同時(shí)溶解．w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
          　　（2）原混合物中：
          　　的質(zhì)量
          　　
          　　
          　　的質(zhì)量
          　　NaOH：
          　�、贊嵋褐写嬖诘模�
          　　　　　　　　　　　　　 1×0.01 mol
          　�、�消耗的：
          　　
          　　
          　�、�消耗的：
          　　
          　　0.02 mol×4＝0.08 mol
          　　NaOH總質(zhì)量
          　　（3）從B點(diǎn)開始，消耗的HCl：0.02 mol×3＝0.06 mol
          　　消耗的HCl：0.02 mol×2＝0.04 mol
          　　所消耗HCl溶液的體積為：
          　　Q點(diǎn)HCl溶液總量為：30 mL＋100 mL＝130 mL
          　　30．（1）
          　　（2）
          　　
          　　根據(jù)　
          　　過量為：
          　　20.00 mL水樣消耗為
          　　根據(jù)得電子數(shù)目相等，則有
          　　相當(dāng)于1 L水樣消耗為：
          　　，即該水樣的
          　�。�3）
          　�。�4）A，www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案