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        1. 說明:①選用W..W(Cu).表示.不必列出具體計算式. ②每個空格中填一種組合.有幾種組合就填幾種.不必填滿. (2)從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式. 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          現(xiàn)有一份CuO和Cu2O混合物,用H2還原法測定其中CuO的質量x(g)。實驗中可以測定如下數(shù)據(jù):W為混合物的質量(g);W(H2O)為生成H2O的質量(g);W(Cu)為生成Cu的質量(g);V(H2)為消耗的H2在標準狀況下的體積(L)。(已知摩爾質量:Cu為64 g·mol-1;CuO為80 g·mol-1;Cu2O為144 g·mol-1;H2O為18 g·mol-1)

          (1)為了計算x,至少需要測定上述四個數(shù)據(jù)中的__________個,這幾個數(shù)據(jù)的組合共有__________種,請將這些組合一一填入下表空格中。

          說明:①選用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示,不必列出具體計算式。

          ②每個空格中填一種組合,有幾種組合就填幾種,不必填滿。

           

           

           

           

           

           

           

           

          (2)從上述組合中選寫一個含W的求x的計算式。

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          (15分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。

          (1)在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

          (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

          H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

          CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

          則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=________kJ·mol1。

          (3)如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ①甲裝置中氣體A為         (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為_____________。

          ②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。

          若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

          ③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。

           

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          (20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

          (2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol-1

          CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

          則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=_____________。

          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:

          FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

          ① 溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);

          ② 1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______

          ____________________________________________________________。

          (4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ① 甲裝置中氣體A為         (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為

          _____________________________________。

          ② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

          若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

          ③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含wa的表達式表示,不必化簡)。

           

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          (15分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。

          (1)在25℃、101kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

          (2)已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol1

          H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8 kJ·mol1

          CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol1

          則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=________kJ·mol1

          (3)如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ①甲裝置中氣體A為        (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為_____________。

          ②乙裝置中a極上的電極反應式為____________________________。

          若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

          ③如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。

           

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          (20分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎,我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa時,16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ,則CH4燃燒的熱化學方程式為__________________________________________。

          (2) 已知:C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-437.3 kJ·mol-1

          H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-285.8kJ·mol-1

          CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0 kJ·mol-1

          則煤氣化反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 的焓變ΔH=_____________。

          (3) 高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應為:

          FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)  ΔH>0,已知在1100℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。

          ① 溫度升高,化學平衡移動后達到新的平衡,此時平衡常數(shù)K值__________(填“增大”、“減小”或“不變”);

          ② 1100℃時測得高爐中,c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,則在這種情況下,該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____________(填“是”或“否”),其判斷依據(jù)是______

          ____________________________________________________________。

          (4) 如下圖所示組成閉合回路,其中,甲裝置中CH4為負極,O2和CO2的混合氣體為正極,稀土金屬材料為電極,以熔融碳酸鹽為電解質;乙裝置中a、b為石墨,b極上有紅色物質析出,CuSO4溶液的體積為200 mL。

          ① 甲裝置中氣體A為        (填“CH4”或“O2和CO2”),d極上的電極反應式為

          _____________________________________。

          ② 乙裝置中a極上的電極反應式為__________________________________。

          若在a極產(chǎn)生112mL(標準狀況)氣體,則甲裝置中消耗CH4________ mL (標準狀況),乙裝置中所得溶液的pH=__________。(忽略電解前后溶液體積變化)

          ③ 如果乙中電極不變,將溶液換成飽和Na2SO4溶液,當陰極上有a mol氣體生成時,同時有w g Na2SO4·10H2O晶體析出,若溫度不變,剩余溶液中溶質的質量分數(shù)應為__________________________(用含w、a的表達式表示,不必化簡)。

           

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            1.D 2.C 3.C 4.B 5.D 6.CD 7.B 8.AC 9.A 10.D 11.C 12.AB

            13.D 14.D 15.A 16.B 17.B 18.C 19.D 20.B 21.B 22.B

            23.(1)A.坩堝 B.蒸發(fā)皿 C.分液漏斗 D.蒸餾燒瓶 E.漏斗 F.酒精燈 G.干燥管

            (2)①G、贑、跠、F ④E、軧、F

            24.(1)I。2)。3)溶解放熱,并提供大量的

            (4)①

           、

            25.分解與解答:(1)電子氧化性,而Cu、Fe、Zn全部液解,故一定有、,可能還有、

            (2)根據(jù)氧化還原反應進行的次序規(guī)律,因還原性Zn>Fe>Cu,若剩余固體W/3克時,則為Cu,又因為與Cu反應,與Cu不反應,故一定有、,可能還有,一定沒有、

           。3)剩余固體為Cu、Fe、Zn,只有部分Zn溶解,加之、均要與Fe反應,故一定有、,一定沒有、

            26.(1)①x=1,y=1;②6、2、4=1、3、2、4;

           、

            ④

           。2);Mn

            27.(1);

           。2);

           。3);

            28.(1)①C ②

           。2);在分子中,C、H質量比為12∶4,在混入任何比例的都將使C、H質量比小于12∶4;1∶3  25%

            29.(1)

            (2)或0.1500 V

           。3)C

            30.(1)2;5

            W、;W、W、;、;

          (2)www.ks5u.com

           


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