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        1. (3)N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-621.23 kJ?mol-1 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          2013年12月2日,我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭將“嫦娥三號”探月衛(wèi)星成功送入太空,進一步向廣寒宮探索!伴L征三號甲”是三級液體助推火箭,一、二級為常規(guī)燃料,常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑。

          Ⅰ.常規(guī)燃料通常指以肼(N2H4)為燃料,以二氧化氮做氧化劑。但有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,反應釋放的能量更大(兩者反應生成氮氣和氟化氫氣體)。

          已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H = -543kJ·mol1

          H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)      △H = -269kJ·mol1

          H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)      △H = -242kJ·mol1

          請寫出肼和氟氣反應的熱化學方程式:_____________________________。

          Ⅱ.氧化劑二氧化氮可由NO和 O2生成,已知在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應:

          2NO(g)+O2(g)2NO2(g)  ΔH  的體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

          時間(s)

          0

          1

          2

          3

          4

          5

          n(NO)(mol)

          0.200

          0.100

          0.080

          0.050

          0.050

          0.050

          n(O2)(mol)

          0.100

          0.050

          0.040

          0.025

          0.025

          0.025

           

          (1) 已知:K800>K1000,則該反應的ΔH ______0(填“大于”或“小于”),用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率為__________。

          (2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

          a.容器內(nèi)顏色保持不變                  b. 2v(NO)=v(O2)

          c.容器內(nèi)壓強保持不變                  d.容器內(nèi)密度保持不變

          (3)為使該反應的速率增大,提高NO的轉化率,且平衡向正反應方向移動應采取的措施有           。

          (4)在上述條件下,計算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K=______________。

          (5)在上述條件下,若開始通入的是0.2 mol  NO2氣體,達到化學平衡時,則NO2的轉化率為        

           

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          (11分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

          (1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

          (2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

          (3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

          (4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________________。

           

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          (8分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

          (1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

          (2)已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

          (3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

          (4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)   △H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________________                ____。

           

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          (8分)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.65kJ的熱量。

          (1)寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

          (2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時,放出的熱量是________kJ。

          (3)上述反應應用于火箭推進劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

          (4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式

          ________________________________________。

           

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          (8分)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256KJ的熱量。

          (1)液態(tài)肼(N2H4)和液態(tài)雙氧水反應的熱化學方程式為                       。

          (2)又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。則8g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是            kJ。

          (3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是                                     。

          (4)已知N2(g) + 2O2(g) ==== 2NO2(g)                   ΔH=+67.7kJ/mol

          N2H4(g) + O2(g) ==== N2(g) + 2H2O(g)            ΔH=-534kJ/mol

          則肼與NO2完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式                 。

           

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