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				[答案](1)Zn-2e-=Zn2+  2MnO2+H2=Mn2O3+H2O(3)①向黑色粉末中加入一定量的蒸餾水充分?jǐn)嚢枞芙?過濾.將濾液蒸發(fā)濃縮.冷卻結(jié)晶.再過濾.所得晶體即為ZnCl2和NH4Cl的混合物②加法③取少量ZnCl2于試管中溶解.將溶液平均分為兩等份.分別滴加足量NaOH溶液和氨水.兩支試管中均為先后白色沉淀生成.后沉淀又溶解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          日常所用干電池其電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：Zn-2e-Zn2+,2+2e-2NH3+H2(NH3與Zn2+絡(luò)合）。根據(jù)以上敘述判斷下列結(jié)論正確的是(    ) 
          A.Zn為正極，碳為負(fù)極
          B.Zn為負(fù)極，碳為正極
          C.工作時(shí)電子由碳極，經(jīng)外電路流向Zn極
          D.長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
          

			
          
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          已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：
          （1）各裝置名稱是：A池
          原電池
          原電池
          ，B池
          電解池
          電解池
          ．
          （2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：①
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ，③
          2Cl--2e-=Cl2↑
          2Cl--2e-=Cl2↑
          ．
          （3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，⑥極上質(zhì)量變化
          108
          108
          g．
          

			
          
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          （1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
          放
          放
          熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
          ．
          （2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是
          2H++2e-=H2↑；
          2H++2e-=H2↑；
          ，負(fù)極的電極反應(yīng)是
          Zn-2e-=Zn2+；
          Zn-2e-=Zn2+；
          ，原電池反應(yīng)是
          Zn+2H+-=Zn2++H2↑
          Zn+2H+-=Zn2++H2↑
          ．
          

			
          
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          根據(jù)右圖，回答下列問題：
          （1）若閉合S1，裝置屬于
          原電池
          原電池
          ，鋅極作
          負(fù)極
          負(fù)極
          ．
          （2）若閉合S2，裝置屬于
          電解池
          電解池
          ，鋅極上的反應(yīng)為
          Zn-2e-═Zn2+
          Zn-2e-═Zn2+
          ．
          （3）若閉合S3，裝置屬于
          電解池
          電解池
          ，總反應(yīng)為
          Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
          Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
          ．
          

			
          
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          在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如圖：
          （1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成
          電解池
          電解池
          裝置，Zn（1）極是
          陽
          陽
          極，其電極反應(yīng)式是
          Zn-2e-=Zn2+
          Zn-2e-=Zn2+
          ．
          （2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成
          原電池
          原電池
          裝置，Zn（1）極是
          負(fù)
          負(fù)
          極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是
          Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
          Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
          ；
          （3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn（2）極上發(fā)生的腐蝕屬于
          電化學(xué)
          電化學(xué)
          腐蝕（填“化學(xué)”或“電化學(xué)”），被腐蝕的金屬是
          Zn
          Zn
          ．
          

			
          
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