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				C．將H  (g)從體系中分離  D．用更有效的催化劑			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為
           
          ．溫度降低，平衡常數(shù)K
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為
           
          ．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
           
          ．
          A．升高溫度；      B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3 的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是
           
          ，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是
           
          （寫出一條即可）．
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          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為
           
          （用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）
          

			
          
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          Ⅰ：由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0
          （1）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______．溫度降低，平衡常數(shù)K______（填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）為______．
          （3）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有______．
          A．升高溫度；B．加入催化劑；C．將H2O（g）從體系中分離；D．再充入1mol CO2和3mol H2；
          E．充入He（g），使體系總壓強增大．
          （4）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入物質的量之比為1：3的CO2和H2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應，并維持反應過程中溫度不變．甲和乙相比，轉化程度更大的是______，且知乙容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出甲容器中CO2的轉化率隨時間變化的圖象．并請說明以CO2為原料生產(chǎn)燃料甲醇的優(yōu)點是______（寫出一條即可）．

          Ⅱ：一定常溫下，F(xiàn)eS的KSP=2.5×10-18，H2S飽和溶液在該溫度下，[H+]與[S2-]存在著以下關系：[H+]2?[S2-]=1.0×10-21．在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH為______（用對數(shù)形式表示）．（寫出計算過程）
          

			
          
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          傳統(tǒng)制取甲醇的原理是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)①
          

          25℃時，K＝2.68×1022
          

          最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構想技術流程如下：
          

          

          反應原理為①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)②
          

          25℃時，K＝3.96×1011
          

          回答：
          

          (1)
          		

          

          相同條件下，反應①與反應②相比，轉化率更大的是________，(用①②回答)
          

          

          

          (2)
          		

          

          寫出反應②的平衡常數(shù)表達式K＝________，
          

          

          

          (3)
          		

          

          在30 MPa壓強下，測得反應②的實驗數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
           

           

          溫度升高，K值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)．反應的ΔH________0(填＞、＝、＜)
           

          

          

          (4)
          		

          

          下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．(設合成塔為密閉容器)
          

          

          A．
          		

          升高溫度
          

          

          B．
          		

          充入He(g)
          

          

          C．
          		

          將H2O(g)從體系中分離
          

          

          D．
          		

          再充入1 mol　CO2和3 mol　H2
          

          

          

          (5)
          		

          

          甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式________．
          

          

          

          

			
          
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          合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義，對我國實現(xiàn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化起著重要作用．根據(jù)已學知識回答下列問題：
          

          已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol－1
          

          (1)
          		

          

          合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動原理解釋的是
          

          

          A．
          		

          采用較高壓強(20 MPa～50 MPa)
          

          

          B．
          		

          采用500℃的高溫
          

          

          C．
          		

          用鐵觸媒作催化劑
          

          

          D．
          		

          將生成的氨液化并及時從體系中分離出來
          

          

          

          (2)
          		

          

          合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(20 MPa～50 MPa)，而沒有采用100 MPa或者更大壓強，試解釋沒有這么做的理由________；
          

          

          

          (3)
          		

          

          在容積均為2 L(容器體積不可變)的甲、乙兩個容器中，分別加入2 mol　N2、6 mol　H2和1 mol　N2、3 mol　H2，在相同溫度、催化劑下使其反應．最終達到平衡后，兩容器N2轉化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達式為________(用含α甲的代數(shù)式表示)，此時α甲________α乙(填“＞”、“＜”“＝”)．
          

          

          

          

			
          
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          據(jù)新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)－美麗多彩－低碳節(jié)能－循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設。可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
              
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
              
          已知25℃，101kPa時：C(s)  +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1
              
          2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=  -571.6 kJ·mol-1      H2O(g)= H2O(l) ΔH=  -44 kJ·mol-1
              
          則在25℃，101kPa時：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)   ΔH=____________________。
              
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
              
          FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH>0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263。
              
          ①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
              
          ②1100℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該平衡_______移動（填“向左”、“向右”或“不”），判斷依據(jù)是                 
              
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：
              
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1�，F(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol  H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
              
              
             
                 
             
                      
               
                            
          c(mol/L)
                                		     
              
                         		   
            
              
              
              
             
                                                                     
             
                     
             
                          
               
                            
          CH3OH
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                          
               
                            
          CO2
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                          
               
                            
          0.25
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                 
             
                          
               
                            
          0
                                		     
              
                         		   
             
                              
               
                            
          10
                                		     
              
                         		            
               
                            
          t(min)
                                		     
              
                         		   
             
                              
               
                            
          3
                                		     
              
                         		   
             
                 
             
                 
            
               
                                                          
              
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________；
              
          ②下列措施能使增大的是________（填符號）。
              
          A．升高溫度      B．再充入H2            C．再充入CO2
              
          D．將H2O(g)從體系中分離                   E．充入He(g)，使體系壓強增大
              
          

			
          
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          一、選擇題（48分）
          1．B     2．B     
3．D    4．C    5．A    6．A  D   7．B  C    8．A   B
          二、實驗題（18分）
          9．（1）（6分）1.500mm,2.850。
          10．紅光（4分）
          11．（1）R（或C）（2分）   （2）如圖（2分）
             （3）896.4（2分）      偏大 （2分）
          三、計算題（54分）
          12．（16分）解：小車固定在地面時，設物體與小車間摩擦力為f,由動能定理
              （1）
          把小車放在光滑水平地面上時，小物體與小車間摩擦力仍為f.設小物體相對小車滑行距離為L時，跟小車相對靜止（未能滑離小車）共同速度為V，由動量守恒定律
             （2）
          設這過程小車向前滑行距離為S。由動能定理
          對小車有  （3）
          對小物體有
          由（2）（3）（4）解出   （5）
          且    （6）
          比較（5）（6）解出，只要小物體就能滑離小車
          13．（18分） 解：（1）
                （2）剛釋放棒時，
          棒受到安培力為：
          棒受到的種力為：
          棒沿導軌向下加速滑動，既abcd閉合回路的增大；
          電流也將增大，所以最小電流為：；
          當棒的速度達到最大時，回路的電流最大，此時棒的加速度為零。
          由得
          （3）由：得：
          14．解：（20分）（1）帶電粒子從原點射出進入勻強磁場，在垂直于磁場的平面內(nèi)做勻速圓周運動由左手定則判斷磁場的方向垂直于平面指向紙外。從粒子進入電場受力作用而速度偏高分析判斷：電場強度方向是平行x軸，沿軸負方向。
           
          距離應是帶電粒子在勻強磁場中作圓周運動的軌跡直徑，從到經(jīng)理半個周期，即：
             ①
              ②
          解出  ③
           
           
           
          （2）帶電粒子以（大小等于的大�。┐怪鄙淙雱驈婋妶觯茈妶隽ψ饔枚銮�運動，（相當于平拋運動軌跡）
           設勻強電場的場強大小為E，粒子射出電場的速度為，
             ⑤
               ⑥
                ⑦
                ⑧
          射出電場時與軸夾角120°，即與夾角60°
           
            ⑨
          由⑤、⑥、⑦、⑧、⑨解出     
            
    ①―⑨式子每個2分   結果2分
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （化學部分）參考答案
          1．A    2．B    3．D    4．B    5．C    6．C
          7．（14分）
          （1）
                
          （2）第三周期第ⅥA族
              
              
          （3）
          8．（18分）
           
（1）
           
（2）羥基   取代反應    消去反應
           
（3）1：1：3
          （4）
          （5）
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          （生物部分）參考答案
          一、單項選擇題（每題6分，共36分）
          1．A    2．C    3．D    4．C    5．B    6．C
          二、非選擇題（除標注外，每空2分，共44分）
          7．（1）細菌   營養(yǎng)物質消耗盡了
            （2） 圖畫準確 （2分）。 有a、b標示（1分）    捕食
            （3）細菌    小球藻   細菌可以為小球藻提供礦質營養(yǎng)與二氧化碳、小球�？梢詾榧毦峁┯袡C營養(yǎng)與氧氣
          8（一）  （1）光反應    色素的數(shù)量   二氧化碳含量、溫度等
                  
（2）
酶的活性   （3）三碳化合物
                  
（4）
適當降低室內(nèi)溫度   因為在該光照強度以下，
低溫時（15℃）凈光合作用強度高于高溫時（25℃）凈光合作用強度
          8（二）（1） ①切成大小相等的若干小塊
                     
②分別加入10ml
（等量）過氧化氫溶液
                     
③再分別加入2，4，6個土豆小塊
                     
④定時觀察記錄針筒內(nèi)體積的變化。
                （2）溫度   土豆的新鮮程度   注射器的密封性   注射器針筒與活塞之間的摩擦力等（任答兩項，其他答案合理也可）
                （3）延長、縮短
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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