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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				18．減少SO2的排放.回收利用SO2成為世界性的研究課題.我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2.制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖．
          

          


          
離子
離子半徑（pm）
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
          

          
Fe2+
74
7.6
9.7
          

          
Fe3+
64
2.7
3.7
          

          
Al3+
50
3.8
4.7
          

          
Mn2+
80
8.3
9.8
          

          
Pb2+
121
8.0
8.8
          

          
Ca2+
99
-
-
          已知PbO2的氧化性大于MnO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
          SO2+MnO2=MnSO4
          SO2+MnO2=MnSO4
          ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
          ．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至
          4.7～8.3
          4.7～8.3
          ．
          （3）陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是
          b、c、d
          b、c、d
          （填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時(shí)間
          （4）操作a包括
          蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
          蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶
          等過(guò)程．
          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：
            
            
          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。
            
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖。
            
            
            
                
          離子
                       		      
          離子半徑(pm)
                       		      
          開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
                       		      
          完全沉淀時(shí)的pH
                       		  
            
                
          Fe2＋
                       		      
          74
                       		      
          7.6
                       		      
          9.7
                       		  
            
                
          Fe3＋
                       		      
          64
                       		      
          2.7
                       		      
          3.7
                       		  
            
                
          Al3＋
                       		      
          50
                       		      
          3.8
                       		      
          4.7
                       		  
            
                
          Mn2＋
                       		      
          80
                       		      
          8.3
                       		      
          9.8
                       		  
            
                
          Pb2＋
                       		      
          121
                       		      
          8.0
                       		      
          8.8
                       		  
            
                
          Ca2＋
                       		      
          99
                       		      
          －
                       		      
          －
                       		  
           
                            
          已知PbO2的氧化性大于MnO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          ⑴ 寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式    。
            
          ⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至    。
            
          ⑶ 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是    （填寫(xiě)序號(hào)）。
            
          a．溶液的pH       b．金屬離子的電荷       c．金屬離子的半徑       d．吸附時(shí)間
            
          ⑷ 操作a包括    等過(guò)程。
          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．
          有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表，陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)下圖．
          離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
          Fe2+747.69.7
          Fe3+642.73.7
          Al3+503.84.7
          Mn2+808.39.8
          Pb2+1218.08.8
          Ca2+99--
          已知PbO2的氧化性大于MnO2．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式______．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （3）陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子．決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．溶液的pH　　　 b．金屬離子的電荷　　　 c．金屬離子的半徑　　　 d．吸附時(shí)間
          （4）操作a包括______等過(guò)程．
          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表③陽(yáng)離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
          離子離子半徑（pm）開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH
          Fe2+747.69.7
          Fe3+642.73.7
          Al3+503.84.7
          Mn2+808.39.8
          Pb2+1218.08.8
          Ca2+99--
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式______．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （3）決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時(shí)間
          （4）操作a包括______過(guò)濾、洗滌等過(guò)程．
          

			
          
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          減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題．我國(guó)研究人員研制的，利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2）吸收廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的SO2，制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：

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          浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子．（提示：①在工業(yè)上，用沉淀法不能完全除去的離子還可以用　　吸附法除去②有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見(jiàn)下表③陽(yáng)離子 吸附劑吸附金屬離子的效果見(jiàn)圖．④已知PbO2的氧化性大于MnO2．）
          精英家教網(wǎng)

          

          


          
離子
離子半徑（pm）
開(kāi)始沉淀pH
完全沉淀pH
          

          
Fe2+
74
7.6
9.7
          

          
Fe3+
64
2.7
3.7
          

          
Al3+
50
3.8
4.7
          

          
Mn2+
80
8.3
9.8
          

          
Pb2+
121
8.0
8.8
          

          
Ca2+
99
-
-
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式______，氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的一個(gè)離子反應(yīng)方程式______．
          （2）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至______．
          （3）決定陽(yáng)離子吸附劑吸附效果的因素是______（填寫(xiě)序號(hào)）．
          a．溶液的pH   b．金屬離子的電荷　 c．金屬離子的半徑　  d．吸附時(shí)間
          （4）操作a包括______過(guò)濾、洗滌等過(guò)程．
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題3分，共24分。）
          1．D  2．A  3．B  4．C  5．A  6．D  7．C  8．B
          二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。）
          9．AB  10．A  11．CD  12．BD  13．BC  14．D
          三、非選擇題（本題包括6小題，共60分）
          15．（10分）
          ⑴ 將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4＋    使反應(yīng)中生成的氨氣全部進(jìn)入吸收液
          ⑵ 防止倒吸
          ⑶ 13.6
          ⑷ 無(wú)法確定氮元素是否一定來(lái)自于蛋白質(zhì)
          16．（8分）
          


            1. 
 
              
  
  
              
   
              
    
    
              
    
              電解
              ⑵ 2Cl－＋2H2O＝2OH－＋Cl2↑＋H2↑
              ⑶ 3Cl2＋6KOH    5KCl＋KClO3＋3 H2O
              ⑷ SO2中S為＋4價(jià)，是中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，而CO2中C為＋4價(jià)，只有氧化性
              17．（10分）
              ⑴ 圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學(xué)鍵斷裂
              ⑵ K＝   26％
              ⑶ 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905.8kJ/mol
              ⑷ 使NO循環(huán)利用，全部轉(zhuǎn)化成HNO3
              18．（10分）
              ⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4   2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
              ⑵ 4.7～8.3
              ⑶ b c
d
              ⑷ 蒸發(fā)濃縮結(jié)晶
              19．（12分）
              ⑴ 2－丙醇 
              ⑵3          

              ⑶ CH3COCH3＋2
→ H2O＋      取代反應(yīng)
              ⑷        
               
               
               
               
               
              20．（10分）
              ⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
              有效氯＝＝35.5%
              ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實(shí)上，漂白粉制備時(shí)加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)。
              ⑶ 8.53

              四、選做題（本題包括1小題，共12分）
              21．（12分）
              A．⑴ N＞O＞S   
              ⑵ ①  1s22s22p63s23d6   ② N2、CN－   
              ⑶ 
6　　高于
              ⑷ 
甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒(méi)有
              B．⑴ ① 在不同地點(diǎn)、不同時(shí)間采樣，如學(xué)校、工廠(chǎng)、居民區(qū)附近；早晨、中午、晚上分別采樣

              ② 使二氧化硫能被吸收液充分吸收
              ⑵ （見(jiàn)右圖）
              ⑶ 0.5   二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)
              ⑷ 抽氣速率過(guò)快，造成空氣中SO2與吸收液未充分反應(yīng)，產(chǎn)生較大誤差
               
               
               
               
              		
              
	
	

              
	



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