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（2011?盧灣區(qū)二模）在一定溫度下，向質(zhì)量均為50g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除去），得到溶液．加入KNO₃的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量如表所示．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
加入KNO3的質(zhì)量（g）	40	50	60	70
溶液質(zhì)量（g）	90	100	105	105

Ⅰ．該溫度下KNO₃的溶解度是g/100gH₂O．
Ⅱ．設(shè)實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a、b、c、d，則它們的大小為：abcd（填“大于”、“等于”或“小于”）．

為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．已知四種溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸中的一種．
[實(shí)驗(yàn)過程]
甲組實(shí)驗(yàn)方案：將四瓶溶液標(biāo)號(hào)分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊試液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：	①2號(hào)溶液由無色變?yōu)榧t色，則2號(hào)溶液是 稀鹽酸 稀鹽酸 ②另三支試管中溶液均由無色變藍(lán)色
（2）另取1、3、4、號(hào)溶液，分別滴加2號(hào)溶液	①3號(hào)溶液中有氣泡放出，則3號(hào)溶液是 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液 ②另二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1、4號(hào)溶液，分別滴加 碳酸鈉溶液 碳酸鈉溶液	①1號(hào)溶液中有白色沉淀析出，則反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ ②另一支試管中溶液無明顯變化

乙組實(shí)驗(yàn)方案：不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
任取三種溶液 于三支試管中， 分別滴加第四 中溶液	一支試管中有氣泡放出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	第四種溶液為稀鹽酸
	一支試管中有白色沉淀析出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	第四種為碳酸鈉溶液
	三支試管中溶液均無明顯變化	第四種為氫氧化鈉溶液

[實(shí)驗(yàn)分析]
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填序號(hào)）是不正確的；若該結(jié)論正確，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)時(shí)．
丙組實(shí)驗(yàn)方案：將四種溶液編號(hào)為1、2、3、4，不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）如圖所示：	①A、B、C均無明顯變化 ②D中有沉淀析出	標(biāo)號(hào)為1、2、3、4的 溶液依次為（用化學(xué)式 表示）： NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2 NaOH、Na2CO3、HCl、Ca（OH）2 或 HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3 HCl、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3

根據(jù)題意回答下列問題．

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a、b；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
（3）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問題：
問題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）和粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間	17	8	7	5	4	3	2	1

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有無影響，如果有，怎樣影響？
問題②：過氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒有影響？你的實(shí)驗(yàn)方案是：
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置為，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是．收集二氧化碳?xì)怏w可選用的收集裝置為，有時(shí)也可用碳酸鈉來制備，請(qǐng)寫出碳酸鈉的化學(xué)式．碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為．
（5）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是．
（6）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室收集NO的裝置是（填序號(hào)）．
（7）采用C裝置收集氣體，如何判斷收集滿．．

33、為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．已知四種溶液分別是Na₂CO₃，NaOH、Ca（OH）₂和稀鹽酸中的一種．
實(shí)驗(yàn)過程
甲組實(shí)驗(yàn)方案：將四瓶溶液標(biāo)號(hào)分別為1，2，3，4，只利用紫色石蕊溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
（1）如圖所示：	①2號(hào)溶液由無色變?yōu)榧t色， 則2號(hào)溶液是 稀鹽酸 ②另三支試管中溶液均由無色變藍(lán)色
（2）另取1、3、4號(hào)溶液，分別滴加2號(hào)溶液	①3號(hào)溶液中有氣泡放出， 則3號(hào)溶液是 碳酸鈉 ②另外二支試管中溶液無明顯變化
（3）另取1，4號(hào)溶液，分別滴加 3號(hào)溶液	①1號(hào)溶液中有白色沉淀析出， 則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ②另一支試管中溶液中無明顯變化

乙組實(shí)驗(yàn)方案：不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四種溶液	①一支試管中有氣泡放出 其余二支試管中溶液無明顯變化	①第四種溶液為稀鹽酸
	②一支試管中有白色沉淀析出， 其余二支試管中溶液無明顯變化	②第四種為Na2CO3溶液
	③三支試管中溶液均無明顯變化	③第四種為NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)分析
經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填序號(hào)）是不正確的；若該結(jié)論作正確，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是．
丙組實(shí)驗(yàn)方案：將四種溶液編號(hào)為1，2，3，4，不用其他試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
如圖所示：	①A，B，C均無明顯變化 ②D中有沉淀析出	標(biāo)號(hào)為1，2，3，4的溶液依次為（用化學(xué)式表示）： NaOH、Ca（OH）2、HCl、Na2CO3 或 HCl、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2