題目列表(包括答案和解析)
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已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 | |
| [ ] | |
A． |
1∶1 |
B． |
2∶3 |
C． |
1∶4 |
D． |
1∶3 |
已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。
(1)850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。
A．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量；
B．第4min時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達(dá)到平衡；
C．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)增大； 850℃時(shí)物質(zhì)濃度的變化
D．第8min時(shí)，若充入CO，會(huì)導(dǎo)致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是 。
(3)如將H2與CO2以4∶1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：
CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O (1) ΔH1＝－890.3 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O (1) ΔH2＝－285.8 kJ/mol
則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負(fù)極反應(yīng)式為 ，正極反應(yīng)式為 。
（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）
（1）已知：在1×105Pa條件下，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是285.8 kJ·mol－1,下列熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g） ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的�！崩蒙w斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O2 (g) =1/4 P4O10(s) ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）
一．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
B
C
B
A
C
D
二．選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分）
題號(hào)
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
AC
C
BC
AD
C
AD
D
三.(本題包括2小題，共20分)
17．（共8分）
（1）Cu+4H＋+2NO3－=Cu2＋+2NO2↑+2H2O （2分）
（2）①不易控制反應(yīng)。②產(chǎn)生有毒氣體，造成污染環(huán)境。（2分）
（3）c； a、b。（2分）
（4）關(guān)閉a, b，打開c （1分） 用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管② （1分）
（合理答案均給分）
18．（每空2分，共12分）
實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；（2分）
溫度相同；（2分）
(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）
測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；（2分）
實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；（2分）
(2)B
（2分）
四.(本題包括2小題，共20分)
19．（每空2分，共10分）
（1）0.1；（2）1.69；
（3）①c；②(參看右圖)
（4）0<c(A)<0.2mol/L；（5）B
20．（每空2分，共10分）
（1）
(2分)
（2）均為氧化還原反應(yīng) (2分)
（3）3Fe+ 4H2O 
Fe 3O4+4H2↑
(2分)
（4）Fe+4H＋+2NO3－＝Fe2＋+2NO2↑+2 H2O (2分)
（5）取少量樣品于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，說(shuō)明變質(zhì)；反之，沒有變質(zhì) (2分)
五.(本題包括1小題，共12分)
21．（共12分）
（1）1S22S22P6；(2分)（2）H2S或NH2-；(2分)
（3）A；(2分)（4）BC；(2分)（5）20； (2分)
（6）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+ (2分)
六.(本題包括1小題，共10分)
22．（共10分）
（1）B (2分)
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
(2分)
（3） SO2+I2+2H2O
2HI+H2SO4 (2分)
SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染。 (2分)
（4）不現(xiàn)實(shí)，理由是現(xiàn)有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高，另外是氫氣的熔沸點(diǎn)太低，給儲(chǔ)存和運(yùn)輸帶來(lái)困難。（或：現(xiàn)實(shí)，制取氫氣用水為原料，來(lái)源豐富；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，不會(huì)給環(huán)境帶來(lái)任何污染等。） (2分)
七.(本題包括1小題，共10分)
23．(10分)
(1)134.4；
(2) (參看右圖)；
(3)0.068mol；
(4)
說(shuō)明：本試卷中其他合理答案同樣給分。
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