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				B. 消耗3mol Fe2+.有0.5mol ClO3―被氧化C. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為6:1D. 若用濃HNO3 代替NaClO3.當(dāng)生成等量的Fe3+時.n(HNO3)＞n(NaClO3)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是（　�。�
          精英家教網(wǎng)
          
                
          A、Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B、1mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOHC、1mol X最多能加成9mol H2D、X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)
          

			
          
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          聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
             TiO2   
          .
          太陽光
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達平衡．
          ①能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          AD
          AD
          （選填編號）．
          A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
          ②采取下列措施能使平衡時CO2轉(zhuǎn)化率增大的是
          CD
          CD
          （選填編號）．
          A．升高溫度              B．恒溫恒容充入He（g）
          C．將H2O（g）從體系中分離      D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          （3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
          2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O△H＞0．請在坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標(biāo)注．
          

			
          
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          （2008?棗莊一模）2008年夏季奧運會將在我國舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)2010年1月份以來，海南豇豆在武漢白沙洲農(nóng)副產(chǎn)品市場連續(xù)三次被檢測出含有禁用農(nóng)藥水胺硫磷．水胺硫磷的結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)該物質(zhì)的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
          
                
          A、該物質(zhì)不溶于水，能溶于乙醚、苯、丙酮等有機溶劑B、該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C、該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，每1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOHD、該物質(zhì)苯環(huán)上的一鹵代物共有4種
          

			
          
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          （2011?江蘇二模）據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
          

			
          
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          一．            
選擇題：(3分×16＝48分)
          題 號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          答 案
          D
          C
          A
          A
          C
          D
          A
          D
          C
          B
          D
          D
          B
          A
          C
          C
          二．（本題共14分）
          17：Ⅰ．(4分，每空1分)（1）AEF；（2）BDE ；AF；（3）F＞A＞C＞B＞E。
          Ⅱ．(10分)本題答案有開放性，合理即可給分。
          ⑴①C（或Fe）  (1分)              ②2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ； (2分)
          ⑵CuO（Fe2O3等）(1分)
          ⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；(2分)   
②麥芽糖；(1分)
          ⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；(2分)   ②紅褐色固體。(1分)
          三．(本題共20分)
          18．(10分)（1）高氯酸 (1分)�。�2）離子鍵和非極性鍵　(1分)
          （3）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋2OH－ (2分)
          （4）2H＋＋2e－ ＝ H2↑  (2分)    
0.71g  (2分)
          （5）2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) 　ΔH＝－4QkJ/mol   (2分)
          19．（10分）
          （1）③④⑥（2分）     （2）Ca(OH)2
或 Ba(OH)2（2分）
          （3）2Na + 2H2O
= 2Na++ 2OH- + H2↑（2分）
          （4）氧化還原：2Al +
2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑  （2分）
          非氧化還原：AlCl3
+ 4NaOH = NaAlO2 +3NaCl +2H2O  （2分）
             或Al(OH)3 +
NaOH = NaAlO2 + 2H2O
             
或Al2O3 
+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
          （其它合理答案酌情給分）
          四． (本題共9分) 
 (每空1分)
          20．Ⅰ(1)關(guān)閉分液漏斗的活塞，在B中加水至浸沒長導(dǎo)管口，用酒精燈微熱(或用手熱)，長導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，長導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置的氣密性良好。
          （2）圓底燒瓶；　常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)
          （3）C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O； 品紅溶液逐漸褪色
          （4）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（或Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）　
          （5）鐵碳在酸溶液中形成原電池
          Ⅱ（6）　　（7）C
          五．(本題共9分)  21． 
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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