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已知反應：A+B→C。若將7gA 和 2gB 或 4gA 和 7gB混合，在一定條件下充分反應后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應后得到7.5gC，則此混合物中A的質量可能是下列數(shù)據(jù)中的（  ） 

A.6.5g    B．5.5g    C．4.5g    D．7g

某研究性學習小組為確定某堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）．[已知堿式碳酸鎂Mg_x（OH）_y（CO₃）_z（x，y，z為正整數(shù)）受熱易分解，類似堿式碳酸銅，Cu₂（OH）₂CO₃═2CuO+CO₂↑+H₂O]
（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是；A處干燥管盛放的藥品是堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），其作用是．
（2）老師在審閱方案后指出應該在E處再增加一套裝置，你認為所加藥品和儀器分別是、，其作用是：，若沒有此裝置，測得二氧化碳的質量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）取22，6g該樣品放在研缽中研成粉末放于硬質玻璃管中，研碎的目的是．
（4）加熱前先打開活塞K₁，K₂，關閉K₃，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是_；
（5）待B裝置中的反應完全后，打開K₁，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其通空氣目的是．
（6）實驗測得數(shù)據(jù)如下：

反應前	反應后
C裝置及藥品總質量：87，6g	C裝置及藥品總質量：89，4g
D裝置及藥品總質量：74，7g	D裝置及藥品總質量：83，5g

從上面表格中得出生成的水質量g，生成的二氧化碳質量g，請通過計算推導出該堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程），計算過程：
該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為．