物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：現(xiàn)在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色就消失了．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配置的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
（2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈性；
結(jié)論2：說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關．
（3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大：
①實驗方法
②觀察到的現(xiàn)象
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t℃（如表）

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%
3	7.30%	8.00%	14

（1）表中x=．
（2）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過如圖所示的裝置完成了實驗．則該同學根據(jù)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．

物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一，小明同學采用了PH試紙進行試驗，先用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液，蘸在干燥的試紙上，結(jié)果PH7，（填：“大于”、“小于”、“等于”），然后向氫氧化鈉中逐滴加入稀鹽酸，不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：先在NaOH溶液中滴加幾滴，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴，溶液顯藍色，然后再滴加鹽酸，可觀察到溶液變成色，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．若向反應后溶液中投入足量活性炭，溶液會變成色，．

物質(zhì)之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組同學為證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
方案一：用測pH的方法證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．
先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加硫酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：在白瓷板或玻璃片上放，將被測液滴到試紙上，并將試紙與標準比色卡比較．
（2）你認為判斷此反應是否發(fā)生的關鍵點是“測得的pH逐漸變小”還是“測得的pH小于7”？．其理由是排除因素的干擾．
方案二：用碳酸鉀溶液驗證硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．
【實驗藥品】稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、碳酸鉀溶液．
【實驗儀器】試管、滴管、10ml量筒等
【設計方案并實驗】
（1）小江同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入溶液，振蕩后，再滴入
V₁ml溶液，實驗過程中無氣泡逸出．反應的化學方程式為．
（2）小偉同學的實驗：在試管中加入2ml稀硫酸，逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，振蕩后，再滴入碳酸鉀溶液，有氣泡逸出，繼續(xù)滴加碳酸鉀溶液至恰好無氣泡時，共消耗碳酸鉀溶液V₂ml．
（3）小明同學的實驗：小明認為小江的實驗說明能用碳酸鉀溶液來驗證；而小偉的實驗還不能，需再做一個對比實驗才能說明．他另取一支試管，加入2ml稀硫酸，逐滴加入碳酸鉀溶液至（填寫實驗現(xiàn)象），記錄消耗的碳酸鉀溶液體積為V₃ml．當V₃（選填“大于”、“等于”或“小于”）V₂時，可以證明硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應．
【反思】在小江的實驗中，碳酸鉀溶液的作用是（填字母）．
A．僅是反應物     B．相當于指示劑      C．作催化劑．