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37、有一混合溶液是由硝酸、碳酸鈉、硫酸、氯化銅四種物質(zhì)中的兩種混合而成，向該混合溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 Ba（OH）₂溶液體積的關系如圖所示，據(jù)此回答：
（1）該混合溶液是由和組成的．
（2）不含另外兩種物質(zhì)的理由：
一是
二是．

37、根據(jù)下列實驗裝置回答問題

實驗室制取氧氣選擇的發(fā)生裝置是，反應的化學方程式是，要收集二氧化碳應選擇的裝置是，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是．

37、催化劑在生產(chǎn)、生活中有重要的作用．實驗室用H₂O₂分解制氧氣，常用MnO₂做催化劑．
[提出問題]其他物質(zhì)作H₂O₂分解的催化劑嗎？
[猜想]甲同學認為CuO或Fe₂O₃可以代替MnO₂，因為按物質(zhì)的簡單分類，它們都屬于．
[設計實驗]甲同學按下面步驟進行實驗：
①在試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
②用精密的天平準確稱量0.5g Fe₂O₃紅色粉末，并將其加入另一只試管中；
③在步驟②的試管中加入5mL5%的H₂O₂溶液，把帶火星的木條伸入試管；
④待步驟③的試管中沒有氣泡后，進行“某一操作”，將固體洗凈、干燥，稱量，得紅色固體質(zhì)量仍為0.5g．
[現(xiàn)象]甲同學觀察到步驟①中的現(xiàn)象，步驟③中帶火星的木條復燃．
[反思]步驟④中進行的“某一操作”是．乙同學認為在步驟④后還需增加一個實驗，請你寫出該實驗的操作方法和現(xiàn)象．
[結論]通過以上實驗步驟得出的結論是．請你再舉一生活中應用催化劑的事例．

37、某實驗小組的四位同學在探究堿的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉、氫氧化鈣等可溶性堿都能使酚酞試液變紅．他們想進一步探究：不溶性的氫氧化鎂是否也能使酚酞試液變紅．為此，他們將適量的氫氧化鎂加入到盛有熱水的燒杯中攪拌，然后向渾濁的液體中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變紅，可是過一會兒紅色又消失了．四位同學依據(jù)所學的化學知識，分別對上述酚酞試液變紅、紅色又消失的原因作了如下猜想：
小明：可能是個偶然現(xiàn)象．
小東：可能是渾濁液體中的固體氫氧化鎂使酚酞試液變紅，氫氧化鎂沉降后溶液就變無色了．
小花：可能是酚酞試液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；也可能是氫氧化鎂溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故．
小紅：可能是在熱水中氫氧化鎂的溶解度大，溶液中OH一離子較多，使酚酞試液變紅；過一會兒溫度降低，氫氧化鎂的溶解度減小，溶液中OH一離子變少，酚酞試液又變無色．
（1）對小明猜想“是個偶然現(xiàn)象”，四位同學都認為可以用科學探究的一般方法排除偶然現(xiàn)象．他們的方法是：．
（2）小花認為小東的猜想不正確，她從堿使酚酞試液變色的原因上給予了否定：．
（3）四位同學討論后認為要驗證小花的猜想
還需做如下實驗，你知道其實驗的目的嗎？

實驗步驟	設計目的
將氫氧化鎂加入到熱水中攪拌，滴入酚 酞試液．并在上方滴一些植物油．

（4）對小紅的猜想，實驗小組的同學設計了多種實驗方案進行證明．請你寫出其中一種．

實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	相應結果與結論

37、化學課外活動小組的同學們通過查閱資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO₃．他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收．于是，他們進行了如下的實驗活動：
【設計方案】①加入比銀活動性強的金屬單質(zhì)；②除去金屬混合物中的雜質(zhì)．
【小組討論】①選擇加入的金屬甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到銀和銅的金屬混合物；乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到銀和鐵的金屬混合物．
你認為（填“甲”或“乙”）同學的方案更合理，原因是；
②除去銀粉中混有的金屬，向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是，反應的化學方程式為．
③進行實驗：實驗過程圖示如下

在過濾操作中必須要用到的玻璃儀器是，濾液A中溶質(zhì)的化學式是；
產(chǎn)品驗證：請你設計一種簡單方法檢驗得到的銀粉中是否含鐵粉：．