將過量的Na
2CO
3溶液滴入到一定量CuSO
4溶液中得到藍(lán)色固體．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍(lán)色固體的成分進(jìn)行了如下探究．請完成下列各題：
（一）猜想與假設(shè)：
猜想一：固體為CuCO
3，理由：Na
2CO
3+CuSO
4=CuCO
3↓+Na
2SO
4猜想二：固體為Cu（OH）
2，理由：Na
2CO
3溶液呈
堿
堿
（填“酸”或“堿”或“中”）性．
猜想三：固體為Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
（二）資料查閱：
①Cu（OH）
2和CuCO
3均不溶于水，其晶體均不帶結(jié)晶水；
②Cu（OH）
2、CuCO
3受熱均易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物．
③無水CuSO
4為白色，它遇水變藍(lán)色生成CuSO
4?5H
2O
（三）設(shè)計與實驗：
Ⅰ．固體的獲�。�
（1）將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、低溫烘干得藍(lán)色固體．
（2）判斷固體已洗凈的方法及現(xiàn)象
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
取最后洗滌液少量，滴加適量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生
．
Ⅱ．用圖1所示裝置，定性探究固體的成分．
（3）若用裝置A、B組合進(jìn)行實驗，B中無現(xiàn)象，則猜想
二
二
正確；
（4）小組同學(xué)將裝置按 A、
C
C
、
B
B
（填“B”、“C”）的順序組合進(jìn)行實驗，驗證出猜想三是正確的，實驗中：B中的現(xiàn)象為
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
，C中白色固體變藍(lán)色．
結(jié)論：固體為Cu（OH）
2和CuCO
3的混合物．
Ⅲ．固體成分定量測定：
已知Cu（OH）
2的分解溫度為66℃∽68℃，CuCO
3的分解溫度為200℃∽220℃．設(shè)固體的組成為aCu（OH）
2?bCuCO
3．小組同學(xué)用熱
分析儀對固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成固體質(zhì)量變化與分解溫度的關(guān)系如圖，請根據(jù)圖2示回答下列問題：
（5）寫出A B、CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：AB段：
；CD段：
；
（6）通過計算可得：a：b=
2：1
2：1
．
（7）若將24.0g剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
