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        1. MgSO4 0.6g 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          已知金屬鈉和水能發(fā)生下列反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2↑,現(xiàn)取金屬鈉4.6g投入到100g水中,

          充分反應(yīng)后,冷卻到室溫(20℃),得到一種不飽和溶液。向所

          得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液,實驗測得溶液的總質(zhì)量與滴入

          MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。

          根據(jù)題意回答下列問題:

          ⑴金屬鈉和水充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量為        g。

          ⑵圖中A點的縱坐標(biāo)表示的溶液的質(zhì)量是           g。

          ⑶通過計算求出當(dāng)?shù)稳?20gMgSO4溶液時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的多少?

          (計算結(jié)果精確至0.1%)

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          “無土栽培”是一項利用化學(xué)試劑配成的營養(yǎng)液來栽培植物的新技術(shù)。下表是某實驗小組的兩種營養(yǎng)液的配方。請你回答有關(guān)問題:

          配方Ⅰ

          配方Ⅱ

          KCl       0.2g

          KNO3        1.2g

          KH2PO4   0.5g

          Ca(NO3)2     1.4g

          MgSO4    0.5g

          (NH4)3PO4    0.3g

          CaSO4     1.0g

          MgSO4        0.6g

          FeCl3          0.2g

          備注:①各用2L水配制;②不用硬水配制

          (1)配方Ⅰ中屬于復(fù)合肥料的物質(zhì)是                         

          (2)判斷所用的水是否是硬水的方法:                                                          ;

          (3)從均衡養(yǎng)分的角度分析,選用                (填“配方Ⅰ”或“配方Ⅱ”)種植的同種植物在其他條件相同時長勢會更好,其理由是                                   。

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          (2012?荊門)隨機取一定量的鎂粉和銅粉的混合物于燒杯中,再向其中分次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸.實驗過程中有關(guān)物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表:
          第一次 第二次 第三次 第四次
          加入稀硫酸的質(zhì)量 35g 35g 35g 35g
          剩余固體的質(zhì)量 8.6g 7.4g 6.2g 5.6g
          請回答下列問題:
          (1)隨機所取鎂粉和銅粉混合物的質(zhì)量為
          9.8
          9.8
          g;
          (2)實驗操作結(jié)束后的溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
          MgSO4、H2SO4
          MgSO4、H2SO4
          ;
          (3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
          14%
          14%

          (4)反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量是多少(要有解答過程,結(jié)果精確到0.01g)?

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          某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次加入樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實驗數(shù)據(jù)如下:
          稀硫酸用量 剩余固體質(zhì)量
          第一次加入10g mg
          第二次加入10g 2.0g
          第三次加入10g 1.5g
          第四次加入10g 1.0g
          第五次加入10g 0.6g
          第六次加入10g 0.6g
          (1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2
          Mg+H2SO4=MgSO4+H2

          (2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是
          ;這六次實驗中,第
          5
          5
          次加入稀硫酸時樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m=
          2.5g
          2.5g

          (3)計算合金樣品中鎂的質(zhì)量分數(shù)
          80%
          80%
          (只寫答案,不需要寫計算過程).

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          堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后得到的黑色固體是什么呢?甲、乙、丙三位同學(xué)想通過實驗探究,來確定該黑色固體的組成。

          (1)提出問題:  黑色固體是什么?

          (2)猜想與假設(shè): 黑色固體可能是:①              ;②可能是炭粉;③可能是炭粉和氧化銅的混合物。請你補充猜想①。作出這些猜想的依據(jù)是                         。

          (3)實驗方案: 他們稱取了2.22g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解,冷卻至室溫,稱得黑色固體產(chǎn)物的質(zhì)量為1.6g。

          (4)實驗反思:① 甲同學(xué)經(jīng)過思考后,認為可以排除猜想③,理由是                           (用化學(xué)方程式表示)。

          ② 乙同學(xué)根據(jù)質(zhì)量守恒定律:化學(xué)反應(yīng)前后,元素的種類和質(zhì)量都不變。通過對得到的數(shù)據(jù)進行計算,排除了猜想②,他的理由是(通過計算式說明)                          。

          (5)實驗結(jié)論:結(jié)合甲、乙同學(xué)的探究和查閱資料,丙同學(xué)確認只有猜想①成立。

          (6)實驗拓展:丙同學(xué)想進一步探究該黑色固體的化學(xué)性質(zhì)。他發(fā)現(xiàn)實驗室有一瓶無色溶液,其標(biāo)簽嚴重破損(如圖),

          老師告訴他該瓶試劑是硫酸、硫酸鈉或硫酸鎂溶液中的一種。他通過查閱資料得知常溫下這三種物質(zhì)的溶解度如下表:

          物 質(zhì)

          H2SO4

          Na2SO4

          MgSO4

          常溫下的溶解度∕g

          與水以任意比互溶

          18.0

          39.0

          丙同學(xué)根據(jù)以上信息,分析此溶液一定不是                 溶液。為確定其成分,他取了少量黑色固體放入試管中,然后向其中滴加了一定量的該無色溶液后,發(fā)現(xiàn)黑色固體全部消失,溶液由無色變?yōu)樗{色。他確定該溶液為               。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

          【解析】初中階段常見的黑色物質(zhì)有:氧化銅、碳、二氧化錳、四氧化三鐵等.然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,進行分析確定物質(zhì)組成,(4)①碳具有還原性,能夠和金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以碳和氧化銅不能同時存在,②2.22g堿式碳酸銅含碳元素的質(zhì)量為12/222×22.2g=0.12g≠1.6g,

          (6)由標(biāo)簽可知:溶液的質(zhì)量分數(shù)是20%,題中給出三種物種的溶解度,根據(jù)溶解度計算,在該溫度下,飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),分析不可能的是什么.可能是什么;硫酸銅溶液是藍色的

           

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