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				36．向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中.逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液.產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
          請根據(jù)題意回答下列問題：
          反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
          （1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）
           
          ．
          （2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
          請根據(jù)題意回答下列問題：
          反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
          （1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
          （2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
          

			
          
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          向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。
          

          請根據(jù)題意回答下列問題：反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
          (1)當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）____。
          (2)當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B 點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          
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          （2009?朝陽區(qū)一模）向盛有102g不飽和硫酸鎂溶液的燒杯中，逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
          請根據(jù)題意回答下列問題：
          反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH═Na2SO4+Mg（OH）2↓
          （1）當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）______．
          （2）當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

          

			
          
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