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課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．
粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該粗產(chǎn)品中一定不含有，理由是．
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
粗產(chǎn)品含量測(cè)定：
Na₂CO₃含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
說(shuō)明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
（3）問(wèn)題探究
①F中的試劑應(yīng)為．
②B裝置的作用是，H裝置的作用是．
③若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實(shí)上20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4g CO₂．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值4.4g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
NaOH含量的測(cè)定：
該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73g，放出CO₂ 4.4g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）

（2011?鎮(zhèn)江一模）課外化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用某化工廠的廢堿液（主要成分為Na₂CO₃、還含有少量NaCl，其它雜質(zhì)不計(jì)）和石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）為原料制備燒堿，并對(duì)所得的燒堿粗產(chǎn)品的成分進(jìn)行分析和測(cè)定．
粗產(chǎn)品制備：
（1）將廢堿液加熱蒸發(fā)濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，得到的濾液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，制得NaOH粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品成分分析：
（1）取適量粗產(chǎn)品溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液出現(xiàn)白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，該粗產(chǎn)品中一定不含有______，理由是______．
（2）該小組同學(xué)通過(guò)對(duì)粗產(chǎn)品成分的實(shí)驗(yàn)分析，確定該粗產(chǎn)品中含有三種物質(zhì)．
粗產(chǎn)品含量測(cè)定：
Na₂CO₃含量的測(cè)定：
（1）該興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．取20.0g粗產(chǎn)品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
說(shuō)明：①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物．
②E裝置中的飽和NaHCO₃溶液是為了除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，發(fā)生
的反應(yīng)為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）操作步驟
①連接好裝置，檢查氣密性；
②打開彈簧夾C，在A處緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
③稱量G的質(zhì)量；
④關(guān)閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸至過(guò)量，直至D中無(wú)氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間空氣；
⑥再次稱量G的質(zhì)量，得前后兩次質(zhì)量差為4.8g．
（3）問(wèn)題探究
①F中的試劑應(yīng)為______．
②B裝置的作用是______，H裝置的作用是______．
③若沒(méi)有H裝置，則測(cè)定的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
事實(shí)上20.0g粗產(chǎn)品只能產(chǎn)生4.4g CO₂．請(qǐng)你仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)，解釋實(shí)驗(yàn)值4.8g比正確值4.4g偏大的原因（假設(shè)操作均正確）______．
（4）數(shù)據(jù)計(jì)算
根據(jù)正確值4.4g可求得粗產(chǎn)品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______%．
NaOH含量的測(cè)定：
該小組同學(xué)又另取20.0g粗產(chǎn)品，逐滴加入20%的鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為73g，放出CO₂ 4.4g（不考慮二氧化碳?xì)怏w的溶解）．求原粗產(chǎn)品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過(guò)程）