肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標(biāo)簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據(jù)標(biāo)簽所示的含氮量直接進(jìn)行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2×N原子的相對原子質(zhì)量

(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量

×100%
=

14×2

132

×100%
=21.2%
設(shè)樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x=

100%×20.0%

21.2%

=94.3%
答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進(jìn)行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果（填“相同”或“不相同”），原因是；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉時應(yīng)注意．

肥田粉是常用的氮肥，如圖為某品牌肥田粉的部分標(biāo)簽，為了計算該品牌肥田粉的純度（樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），小玉和小昊采用了兩種不同的方法．
小玉根據(jù)標(biāo)簽所示的含氮量直接進(jìn)行理論計算，過程如下：
解：硫酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
×100%
=×100%
=21.2%
設(shè)樣品中硫酸銨的純度為x
100%：21.2%=x：20.0%
x==94.3%
答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.3%
小昊通過實驗，測得有關(guān)數(shù)據(jù)然后進(jìn)行計算，過程如下：
稱取7.5g樣品與足量的氫氧化鈣固體混合加熱，直到不再產(chǎn)生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．
（請你在下面幫助小昊完成計算）
（1）小昊依據(jù)實驗數(shù)據(jù)得出的計算結(jié)果和小玉的理論計算結(jié)果______（填“相同”或“不相同”），原因是______；
（2）根據(jù)小昊實驗的反應(yīng)原理分析，施用肥田粉時應(yīng)注意______．

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（僅考慮樣品為NaOH和Na₂CO₃的混合物），設(shè)計了多種實驗方案，請結(jié)合以下方案回答有關(guān)問題：
方案一：
稱取一定量的氫氧化鈉樣品，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑氫氧化鋇溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量．
則：（1）沉淀洗滌的目的是，若不洗滌，則所測定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法：向最后一次洗滌后的濾液中加入試劑（填化學(xué)式），若無沉淀產(chǎn)生，說明洗滌干凈．
方案二：
（2）利用下圖裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則必需的數(shù)據(jù)有：樣品質(zhì)量、反應(yīng)前錐形瓶及其中各物質(zhì)的總質(zhì)量、．該方案有誤差，請寫出引起誤差的一個原因：．
方案三：

（3）操作Ⅰ中加入稀鹽酸應(yīng)過量的原因是，
操作Ⅱ中需要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈和，若該方案中樣品質(zhì)量為9.3g，最終稱量冷卻后的晶體質(zhì)量為11.7g．
為計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛同學(xué)通過列二元一次方程組的辦法得到兩個表達(dá)式：
解：設(shè)樣品中NaOH的質(zhì)量為x，Na₂CO₃的質(zhì)量為y．

x+y=9.3     x 40 ×58.5+ y 106 ×58.5=11.7

請判斷這兩個方程組中是否存在問題，若有錯誤，請將糾正后的方程寫在橫線上：．
經(jīng)計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（寫出計算過程）