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				(1)制備粗品			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應(yīng)結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品。小組同學(xué)按以下實(shí)驗(yàn)流程對(duì)粗產(chǎn)品的純度進(jìn)行分析。
          

          (1)實(shí)驗(yàn)資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
          (2)操作步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為m1g；
          ②連接好裝置，檢查氣密性；
          ③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
          ④再次稱量裝置D的質(zhì)量為m2g(m1< m2；假設(shè)產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收)。
          (3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          ①粗產(chǎn)品中一定有____；一定沒有____。
          ②C中的試劑為____（填物質(zhì)的名稱）。
          ③該方案測(cè)得燒堿的純度比理論值偏小，請(qǐng)分析“偏小”的原因________________；______________。寫出一種具體的改進(jìn)措施________________。
          

			
          
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          某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應(yīng)結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品．小組同學(xué)按實(shí)驗(yàn)流程對(duì)粗產(chǎn)品的純度進(jìn)行分析．
          （1）實(shí)驗(yàn)資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
          （2）操作步驟：
          ①稱量裝置D的質(zhì)量為 m1克；
          ②連接好裝置，檢查氣密性；
          ③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；
          ④再次稱量裝置D的質(zhì)量為 m2克（m1＜m2；假設(shè)產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收）．
          （3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
          ①粗產(chǎn)品中一定有______；一定沒有______．
          ②C中的試劑為______（填物質(zhì)的名稱）．
          ③該方案測(cè)得燒堿的純度比理論值偏小，請(qǐng)分析“偏小”的原因______；______．
          寫出一種具體的改進(jìn)措施______．
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          有四個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考題：①粗鹽提純；②酸的化學(xué)性質(zhì)；③二氧化碳的制取、收集和驗(yàn)滿；④氧氣的制取、收集和驗(yàn)滿．小明同學(xué)抽簽后，被老師引導(dǎo)至準(zhǔn)備了下列儀器和藥品的實(shí)驗(yàn)臺(tái)前：
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          請(qǐng)回答：
          （1）指出上圖中儀器a的名稱
           
          ，b的名稱
           
          ．
          （2）由實(shí)驗(yàn)臺(tái)上提供的儀器和藥品，你認(rèn)為小明抽到的是第
           
          個(gè)考題．
          （3）下圖是小明完成該實(shí)驗(yàn)的主要操作過程的示意圖．請(qǐng)指出有錯(cuò)誤的操作
           
          （填字母）．
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          （4）僅用圖一中的儀器（藥品另選），也能完成另一種常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取，化學(xué)方程式為
           
          ．若增加
           
          （填一種玻璃儀器名稱），還能組裝成用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置．
          

			
          
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          純堿是重要的化工原料
          （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

          [查閱資料]
          ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
          ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
          ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
          （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
          ，
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

          （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
          有利于溶液吸收CO2氣體
          有利于溶液吸收CO2氣體
          ，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
          ．
          （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作
          氮
          氮
          肥，也可先
          加熱
          加熱
          （填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是
          NH3（或氨氣）
          NH3（或氨氣）
          ；
          （4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑
          2NaHCO3
            △  
          .
           
          Na2CO3+H2O+CO2↑

          （二）成分探究
          [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
          [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
          猜想三：
          NaHCO3和NaCl
          NaHCO3和NaCl

          [實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
          ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
          ③一段時(shí)間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
          [實(shí)驗(yàn)討論]
          （5）加入樣品前還應(yīng)
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ；
          （6）裝置A的作用是
          除去空氣中的二氧化碳
          除去空氣中的二氧化碳
          ，裝置C的作用是
          除去二氧化碳中的水
          除去二氧化碳中的水
          ；裝置E的作用是
          吸收從D中帶出的水
          吸收從D中帶出的水
          ；
          （7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是
          將生成的二氧化碳全部送到D中
          將生成的二氧化碳全部送到D中
          ，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為
          4.84
          4.84
           g．通過計(jì)算說明純堿中
          A
          A
          含NaHCO3（填字母）．
          A．一定        B．一定不       C．可能          D．無法確定
          計(jì)算過程（已知Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：
          假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          106 44
          10.6g x
          106
          10.6g
          =
          44
          x

          x=4.4g
          4.4g＜4.84g
          所以樣品中含有碳酸氫鈉．
          假設(shè)10.6g樣品全為碳酸鈉，生成二氧化碳的質(zhì)量為x
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          106 44
          10.6g x
          106
          10.6g
          =
          44
          x

          x=4.4g
          4.4g＜4.84g
          所以樣品中含有碳酸氫鈉．

          （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足
          W＞0.32a
          W＞0.32a
          條件時(shí)，樣品中含有NaCl．
          

			
          
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          純堿是重要的化工原料
          （一）制備探究：如圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的主要流程示意圖．

          [查閱資料]
          ①粗鹽水中含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2；
          ②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，
          ③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解．
          （1）寫出除去粗鹽水中MgCl2、CaCl2的化學(xué)方程式：______，______
          （2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”時(shí)，NaCl、NH3、CO2 和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
          （3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作______肥，也可先______（填“加熱”或“冷卻”）NH4Cl溶液，再加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是______；
          （4）煅燒制得純堿的化學(xué)方程式是______
          （二）成分探究
          [提出問題]純堿樣品中含有哪些雜質(zhì)？
          [猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
          猜想三：______
          [實(shí)驗(yàn)探究]確定純堿中是否含NaHCO3．實(shí)驗(yàn)裝置和主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          ①稱量D、E裝置總質(zhì)量為200.0g，將10.6 0g純堿試樣放入錐形瓶中，按上圖組裝后打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；
          ②關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，加入足量稀硫酸，待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再次打開止水夾K1，從導(dǎo)管a處再次緩緩鼓入空氣；
          ③一段時(shí)間后再次稱量裝置D、E的總質(zhì)量為204.84g．
          [實(shí)驗(yàn)討論]
          （5）加入樣品前還應(yīng)______；
          （6）裝置A的作用是______，裝置C的作用是______；裝置E的作用是______；
          （7）反應(yīng)結(jié)束后打開止水夾K1，緩緩鼓入空氣的目的是______，裝置B中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______裝置D中的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．
          （8）裝置B中生成CO2的質(zhì)量為______ g．通過計(jì)算說明純堿中______含NaHCO3（填字母）．
          A．一定　　　　B．一定不　　　 C．可能　　　　　D．無法確定
          計(jì)算過程（已知Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106、NaHCO3相對(duì)分子質(zhì)量為84）：______
          （9）另取10.6樣品，加入a g 14.6%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，再將所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量為W，當(dāng)W的值滿足______條件時(shí)，樣品中含有NaCl．
          

			
          
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