Question

【題目】實驗課上，老師知道某興趣小組進行粗鹽提純的實驗，邀請你幫助他們完成下面的實驗報告。

（實驗名稱）粗鹽的提純

（查閱資料）

（1）粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質。

（2）Ba（OH）2是一種易溶于水的強堿。

（主要玻璃儀器）量筒、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

（主要試劑）粗鹽樣品、稀鹽酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸餾水

（實驗過程）

步驟及目的	過程及說明
一、去除粗鹽 中的泥沙	1．稱取粗鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解 2．過濾去除泥沙的溶液I 以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：____； 過濾時：____。
二、去除可溶 性雜質	將溶液I按如圖流程圖進行處理： 1、加入“過量NaOH溶液時”，發(fā)生反應的化學方程式是____。 2、過濾后，所得的濾渣成分有____種。 3、判斷“稀鹽酸適量”的方法是____。
三、獲得產品	將溶液Ⅱ注入____（填儀器名稱）中，蒸發(fā)結晶，觀察到____，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。
四、數(shù)據(jù)處理	該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數(shù)是94%

（結果與反思）

（1）實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)不是94%，原因是____。

（2）小明提出，如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產生影響，你____（填“同意”或“不同意”）小明的觀點。

Answer 1

【答案】加速溶解 引流 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1 4 鹽酸逐滴加入至剛好不再產生氣泡 蒸發(fā)皿 有大量晶體析出（或有少量液體剩余） 提純過程中反應生成了氯化鈉 同意

【解析】

[實驗過程]

一、以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，玻璃棒的作用分別是：溶解時：加快溶解速率；過濾時：引流；

二、1、加入“過量NaOH溶液時”，氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaC1；

2、過濾后，所得的濾渣成分有4種，即氫氧化鈉和氯化鎂生成的氫氧化鎂、氯化鋇和硫酸反應生成的硫酸鋇、碳酸鈉和氯化鈣生成的碳酸鈣、碳酸鈉和過量的氯化鋇生成的碳酸鋇；

3、濾液中的溶質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應生成二氧化碳，產生氣泡，判斷“稀鹽酸適量”的方法是：鹽酸逐滴加入至剛好不再產生氣泡；

三、獲蒸發(fā)結晶時，將溶液Ⅱ注入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)結晶，觀察到有大量晶體析出（或有少量液體剩余）時，停止加熱，利用余熱蒸干。裝置完全冷卻后，獲得干燥的產品9.4g。

[結果與反思]

1.實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質量分數(shù)不是94%，原因是提純過程中反應生成了氯化鈉；

2.如果步驟二中只調換“過量的NaOH溶液”與“過量的BaCl2溶液”的加入順序，對除雜結果也不會產生影響，同意小明的觀點，這是因為只要碳酸鈉溶液的加入順序在氯化鋇溶液之后就不影響實驗結果。