Question

【題目】在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答：

（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是_____，該反應的基本反應類型是_____.

（2）濾液N中的溶質(zhì)是_____；生成該溶質(zhì)的化學方程式_____________。

Answer 1

【答案】氫氣 置換反應 硝酸鋅 Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu

【解析】

由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應生成了銀和硝酸鋅，當硝酸銀完全反應后，再與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅。由流程圖可知，向過濾后的濾渣中加稀硫酸有氣泡生成，說明了鋅粉是過量的，生成的無色氣體應為氫氣，溶液中的硝酸銀和硝酸銅完全發(fā)生了反應，所以：
（1）步驟Ⅱ中生成的無色氣體X是氫氣，該反應鋅與稀硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣，基本反應類型是由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的置換反應；

（2）因硝酸銅和硝酸銀完全反應，濾液N中的溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅；所發(fā)生的反應的化學方程式有：Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。