Question

【題目】兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見(jiàn)下表：

主要成分	NaHCO3	Mg(OH)2
主要成分相對(duì)分子質(zhì) 量	84	58
建議每次劑量/g	0.5	0.3

（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是：_____．

（2）服用 Mg(OH)2的藥 效比 服用 NaHCO3“ 強(qiáng)” 而且 “ 持久 ” 的可能原因是：_____．

（3）服用 Mg(OH)2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是：_____．

Answer 1

【答案】NaHCO3 和 HCl 反應(yīng)生成氣態(tài) CO2，使胃內(nèi)氣壓驟然升高 0.3g Mg（OH）2 比 0.5 g NaHCO3 能中和更多的 HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO3，Mg(OH)2和HCl反應(yīng)速率慢于NaHCO3和HCl，所以藥效比服用NaHCO3 持久 Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成 MgCl2和H2O，出現(xiàn)“輕瀉”和 MgCl2或 Mg2+有關(guān)

【解析】

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水。

（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用 NaHCO3 的可能原因是NaHCO3和HCl反應(yīng)生成氣態(tài)CO2，使胃內(nèi)氣壓驟然升高，造成胃穿孔。

（2）設(shè)0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為 x

設(shè) 0.3g 氫氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為 y

0.3gMg(OH)2 比0.5gNaHCO3 能中和更多的HCl，所以藥效強(qiáng)于NaHCO3，當(dāng)氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)時(shí)其速率慢于碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)，所以藥效比服用NaHCO3 持久。

（3）服用Mg(OH) 2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是Mg(OH)2和HCl反應(yīng)生成 MgCl2和H2O，出現(xiàn)“輕瀉”和 MgCl2或 Mg2+有關(guān)，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動(dòng)，具有輕度腹瀉作用。