Question

氨氣（NH₃）是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨在化學(xué)工業(yè)中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等；近年來(lái)，氨還用于環(huán)境治理．
（1）氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為

 

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（2）“侯氏制堿法”關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

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（3）在細(xì)菌作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o(wú)毒的N₂和CO₂，從而清除對(duì)環(huán)境的污染，有關(guān)的反應(yīng)為：6NH₃+5CH₃OH+12B

細(xì)菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，上述反應(yīng)的B處應(yīng)填入的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

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（4）在400℃左右，有催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答；
（2）（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變，進(jìn)行分析解答；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)配注等，寫(xiě)出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，可得氨分子中氮、氫元素的質(zhì)量之比為 14：3；
故答案為  14：3；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變可知反應(yīng)式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+A中生成物A化學(xué)式為：NH₄Cl，NH₄Cl中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14

53.5

×100%═26.2%，故答案為：26.2%；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子的種類、數(shù)目在化學(xué)反應(yīng)前后不變可知反應(yīng)式6NH₃+5CH₃OH+12B

細(xì)菌  .

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O中B的化學(xué)式為O₂，故答案為：O₂；
（4）由于在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，依據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方程式為：4NH₃+6NO

催化劑400℃ .

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5N₂+6H₂O；
故答案為：4NH₃+6NO

催化劑400℃ .

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5N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)化合物中元素的質(zhì)量比，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力．