Question

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體______g；稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是______．
（2）量取水時，如果按照圖①的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”或“偏小”）；②中用玻璃棒攪拌的作用是______．
（3）配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，原因是______（用化學(xué)方程式表示），小明欲檢驗?zāi)硽溲趸�鈉樣品是否完全變質(zhì)，需用的試劑是______．
（4）小方取變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品10.0g于錐形瓶中，加入40.0g水，振蕩形成溶液，向錐形瓶中逐滴滴加14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖3所示．經(jīng)計算測得
①樣品中含有______物質(zhì)，
②10.0g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）

Answer 1

（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體：100g×5%=5g；稱量時出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉還不足5g，接下來的操作應(yīng)該是繼續(xù)添加氫氧化鈉直至天平平衡；
（2）量取水時，仰視時量取的水要多，故會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏��；②中用玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加速溶解；
（3）氫氧化鈉易吸收二氧化碳而變質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；欲檢驗?zāi)硽溲趸�鈉樣品是否完全變質(zhì)，需用的試劑是：氯化鈣和無色酚酞溶液．
（4）①由圖示可知樣品中含有氫氧化鈉、碳酸鈉；
②由題意和坐標(biāo)分析可知，曲線第一段物質(zhì)增加的質(zhì)量就是與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即75g-50g=25g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5 40
25g×14.6% x

36.5

25g×14.6%

=

40

x

x=4g；
因此碳酸鈉的質(zhì)量為：10g-4g=6g
答：10.0g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量是4g，碳酸鈉的質(zhì)量是6g．