Question

將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測得生成沉淀的質量與滴入CaCl₂溶液的質量，其關系如圖所示．
請根據(jù)題意計算：
（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)之比．
（2）將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量．

Answer 1

分析：由題意可知CaCl₂和Na₂CO₃反應生成的沉淀為碳酸鈣，化學反應的方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．根據(jù)關系圖，可知生成沉淀為碳酸鈣2克，需要消耗CaCl₂溶液的質量是10克．根據(jù)十字交叉法即可得到各物質反應量的關系式．

解答：解：（1）由圖可知反應生成碳酸鈣沉淀的質量是2克，消耗CaCl₂溶液的質量是10克．
設CaCl₂溶質的質量分數(shù)為x Na₂CO₃溶質的質量分數(shù)為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106   111   100
20gy  10gx    2g

106

20gy

=

111

10gx

=

100

2g

，
x=22.2%，
y=10.6%
x：y=22.2%：10.6%=111：53
（2）設反應后生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
            100      117
              2g       z

100

2g

=

117

z

，z=2.34g
剩余氯化鈣質量為：（15g-10g）×22.2%=1.11g
蒸干濾液后得到固體的質量為：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數(shù)之比為111：53；
將反應后的物質過濾，蒸干濾液后得到固體的質量為3.45克．
（其他解法合理且正確即可）

點評：本題主要考查化學方程式的計算，解此類問題的關鍵就是寫正確物質反應的化學方程式．根據(jù)化學方程式找出已知量和未知量的之間關系，然后，根據(jù)這個關系列比例式求解．