Question

將15g CaCl₂溶液逐滴加入到20g Na₂CO₃溶液中，并測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入CaCl₂溶液的質(zhì)量，其關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意計(jì)算

（1）CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比．
（2）將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾，蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量．

Answer 1

（1）由圖可知反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量是2克，消耗CaCl₂溶液的質(zhì)量是10克．
          設(shè)CaCl₂溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na₂CO₃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
               Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
               106            111     100
                20gy        10gx      2g        
                   ==，
                      x=22.2%，
                         y=10.6%
                         x：y=22.2%：10.6%=111：53
答：CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為111：53；
（2）設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為z
             Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl          
                                         100         117              
                                         2g             z  
                      =，
                      z=2.34g
         剩余氯化鈣質(zhì)量為：（15g﹣10g）× 22.2%=1.11g
        蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為：2.34g+1.11g=3.45（克）
答：蒸干濾液后得到固體的質(zhì)量為3.45克．（其他解法合理且正確即可）