Question

質(zhì)量相同的鎂、鐵、鋅，分別放入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．下列說法正確的是（ ）
A．生成氫氣的質(zhì)量都相等
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量最大
C．與鎂反應(yīng)所需稀硫酸的質(zhì)量最大
D．鋅與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×判斷生成氫氣的多少和消耗酸的多少，而生成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小則需要依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；
解答：解：依據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量=金屬的質(zhì)量×可知，同質(zhì)量的鎂、鐵、鋅完全反應(yīng)生成的氫氣大小關(guān)系是鎂＞鐵＞鋅，由于氫氣實(shí)質(zhì)上是來源與酸中的氫元素，故生成的氫氣越多則消耗的酸越多，故可判斷A錯(cuò)誤，C正確；
假設(shè)三種金屬的質(zhì)量都是a設(shè)生成的氫氣質(zhì)量是x消耗硫酸的質(zhì)量是y生成鹽的質(zhì)量是z
以鎂為例計(jì)算：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98    120  2
a     y     z   x

則x=  y=  z=
同理鐵反應(yīng)時(shí)x=  y=  z=  鋅反應(yīng)時(shí)x=  y=  z=；
所得溶液的質(zhì)量為金屬的質(zhì)量+酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量，比較以上數(shù)據(jù)可知鎂反應(yīng)后生成的溶液質(zhì)量最大；
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，比較以上數(shù)據(jù)可得鋅與稀硫酸反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；
故選CD
點(diǎn)評(píng)：此題是有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，解題的關(guān)鍵是能夠利用相關(guān)的規(guī)律對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析比較；