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        1. 質量相同的鎂、鐵、鋅分別跟足量的鹽酸充分反應,生成氣體的質量由大到小的順序是( )
          A.鎂、鐵、鋅
          B.鐵、鎂、鋅
          C.鋅、鐵、鎂
          D.鎂、鋅、鐵
          【答案】分析:根據(jù)選項中元素的相對原子質量和它們與稀鹽酸反應的化學方程式,計算出1g這些金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量,再進行比較即可
          解答:解:根據(jù)化學方程式:Mg+2HCl═MgCl2+H2↑;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2
          可以看出:Mg的相對原子質量為24,24g鎂可反應生成2g氫氣,即1g鎂生成克氫氣.
          Zn的相對原子質量為65,65g鋅可反應生成2g氫氣,即1g鋅生成克氫氣.
          鐵的相對原子質量56,56g鐵可反應生成2g氫氣,即1g鐵生成g氫氣.
          因為
          所以生成氣體的質量由大到小的順序是:鎂>鐵>鋅;
          故選A.
          點評:本題主要考查學生運用化學方程式綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學生整合知識的能力;
          練習冊系列答案
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          質量相同的鎂、鐵、鋅,分別放入溶質的質量分數(shù)均為10%的稀硫酸中,恰好完全反應.下列說法正確的是( )
          A.生成氫氣的質量都相等
          B.鐵與稀硫酸反應后所得溶液的質量最大
          C.與鎂反應所需稀硫酸的質量最大
          D.鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大

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